小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数.实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定该合金的组成.小华称取10g该合金粉末.在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸.小华记录所得气体的质量.实验数据如下.从下表数据分析:第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04①小华用10g合金粉末总共题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积/mL	10	10	10
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

①小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.20g
②求出该合金中铜的质量分数．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）

分析根据表中数据可以判断生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该合金中铜的质量分数．

解答解：①反应生成氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.20g，
故填：0.20．
②设锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65 2
x 0.20g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.20g}$，
x=6.5g，
该合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：该合金中铜的质量分数为35%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

3．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，应先点燃右的酒精灯．（选填“左边”或“右”）
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu．
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：

	反应前	氧化铜完全反应后
Ⅰ组	洗气瓶和石灰水的质量为185g	洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组	玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g	玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g

关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）．
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．

9．在学习酸和碱的性质时发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱也是一样：

	有利的一面	不利的一面
示例：CO₂	可以用于人工降雨	导致“温室效应”
酸	是工业生产中重要的原料	但它又容易混入工业废水中对环境造成污染
碱	可以用于造纸工业	但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，含有氢氧化钠的废水会污染环境

16．请你调查一下身边的金属材料制成的物品，并观察它们的颜色状态，以及查找有关资料，填写下表．

	金属材料	所含元素种类（具体名称）	颜色	状态	硬度	其它用途
1
2

6．催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用．实验室中用过氧化氢分解制氧气，常用MnO₂作催化剂．
【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜想】甲同学认为CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因为按物质简单分类MnO₂、CuO、Fe₂O₃都属于氧化物．
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：
（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（2）用精密的天平准确称量0.5g Fe₂O₃红色粉末，并钭其加入另一只试管中；
（3）在步骤（2）的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（4）待步骤（3）的试管中没有气泡后，再进行“某一操作”将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g．
【现象】甲同学观察到步骤（1）中的现象为带火星的木条没有复燃，步骤（3）中带火星的木条复燃．
【反思】步骤（4）中进行的“某一操作”是过滤，乙同学认为在步骤（4）后还需要增加一个实验，请你写出实验的操作方法和现象将得到的Fe₂O₃再次加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液能较快产生氧气．
【结论】通过以上实验步骤得出的结论是CuO或Fe₂O₃也能作过氧化氢分解的催化剂．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化氢只有加入了二氧化锰才会分解
	B．	因氧气与氮气的化学性质不同可用于分离液态空气制取氧气
	C．	高锰酸钾受热分解后的剩余固体中，二氧化锰是催化剂
	D．	向上排空气法收集氧气时用带火星的木条放在集气瓶口来验满氧气

10．如图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出G的化学式 E的化学式CuSO₄．
（2）写出B→A反应的化学方程式4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．
（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是置换反应．
（4）写出H与D反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

11．化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑的正确读法是（　　）

	A．	双氧水（H₂O₂）等于水加氯气
	B．	双氧气在二氧化锰存在时等于水加氧气
	C．	在二氧化锰的催化作用下，每两个双氧水分子可分解生成两个水分子一个氧分子
	D．	水和氧气可结合成双氧水

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