题目内容
5．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）| A． |  用一定量双氧水制取氧气 | B． |  加热一定量高锰酸钾固体 | ||
| C． |  向一定量饱和石灰水加氧化钙 | D． |  向一定量硝酸银溶液中插入铜丝 |
分析 A、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；
B、根据加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
D、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答．
解答 解：A、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故A错误；
B、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为0，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故C错误；
D、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确．
故选：D．
点评 此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．
练习册系列答案
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肖红同学在研究分子的性质时，做如如图所示实验．在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯．
16．请你调查一下身边的金属材料制成的物品，并观察它们的颜色状态，以及查找有关资料，填写下表．
| 金属材料 | 所含元素种类（具体名称） | 颜色 | 状态 | 硬度 | 其它用途 | |
| 1 | ||||||
| 2 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化氢只有加入了二氧化锰才会分解 | |
| B． | 因氧气与氮气的化学性质不同可用于分离液态空气制取氧气 | |
| C． | 高锰酸钾受热分解后的剩余固体中，二氧化锰是催化剂 | |
| D． | 向上排空气法收集氧气时用带火星的木条放在集气瓶口来验满氧气 |
化学物质间的反应除了观察和记录外，也需要从分子、原子角度进行想象和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化．我们用○和●分别代表两种不同元素的原子，该元素组成的单质在一定条件下能发生以下反应．已知○的相对原子质量是●的a倍，反应前后的模拟模型如图所示：
的质量比为a：3：（a+3）（用含a的式子表示）．
17．如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | X是有机物，Z、W是无机物 | |
| B． | 化学反应中分子可以再分，原子不能再分 | |
| C． | 该反应的化学方程式是：CH4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | |
| D． | 点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸 |
14．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】猜想Ⅰ、溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2；
猜想Ⅱ、溶质可能只是CaCl2；
猜想Ⅲ、溶质可能是CaCl2与盐酸．
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想猜想Ⅰ，你认为他排除猜想Ⅰ的理由是氢氧化钙能使酚酞变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
通过以上探究，最后确定猜想Ⅲ正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（1）写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】猜想Ⅰ、溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2；
猜想Ⅱ、溶质可能只是CaCl2；
猜想Ⅲ、溶质可能是CaCl2与盐酸．
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想猜想Ⅰ，你认为他排除猜想Ⅰ的理由是氢氧化钙能使酚酞变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液 | 很快产生沉淀 | 猜想Ⅱ正确 |
| 先产生气体，后产生沉淀 | 猜想Ⅲ正确 |
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
15．倩倩同学想研究“酸碱中和反应是放热反应”，实验操作如下：
步骤一：取溶质质量20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度是13℃．
步骤二：然后向其中加入NaOH固体，恰好完全反应．
步骤三：再用温度计测出温度为22℃．由此得出NaOH与稀硫酸反应的中和反应是放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
问一：结论是否科学？理由是？
问二：根据本实验结论，改进实验操作．
问三：影响中和反应放出的热值的因素可能有：酸液和碱液的种类、酸液、碱液的浓度；是否恰好反应等．
（3）附加题：倩倩同学在做该实验的过程忘记使用酚酞试剂了，等测量好反应后温度，倩倩再滴加酚酞发现没有变色，她认为恰好发生了中和反应．赵老师认为倩倩的看法有问题，于是老师设计了如下的方案进行验证
步骤一：取溶质质量20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度是13℃．
步骤二：然后向其中加入NaOH固体，恰好完全反应．
步骤三：再用温度计测出温度为22℃．由此得出NaOH与稀硫酸反应的中和反应是放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
问一：结论是否科学？理由是？
问二：根据本实验结论，改进实验操作．
问三：影响中和反应放出的热值的因素可能有：酸液和碱液的种类、酸液、碱液的浓度；是否恰好反应等．
（3）附加题：倩倩同学在做该实验的过程忘记使用酚酞试剂了，等测量好反应后温度，倩倩再滴加酚酞发现没有变色，她认为恰好发生了中和反应．赵老师认为倩倩的看法有问题，于是老师设计了如下的方案进行验证
| 实验方案 | 现象和结论 |
| 向反应的后液体中滴加紫色石蕊试剂 | 变红（未变红），硫酸有剩余（恰好反应） |
| 请您也设计其它方案进行验证 | |