题目内容

15．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C．2CO+Fe2O3═2Fe+2CO2D．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答 解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式缺少反应条件，配平错误，正确的化学方程式应为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故选：B．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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16．保护环境就是保护人类自己．二十世纪五十年代，日本水俁市曾把大量含汞元素的工业废水直接排入河中流入海里，大批市民因食用含汞元素的鱼而患怪病不治身亡．现在回收旧电池的主要原因之一是防止贡扩散．
某同学在社会实践中发现某工厂的工业废水中含铜离子（Cu2+）和汞离子（Hg2+）．查阅资料得到以下信息：汞的相对原子质量为200.6，熔点为-38.9℃，沸点为356.6℃．汞单质有毒，在常温和加热的条件下，汞单质都不与空气反应．据此，他为工厂设计了一个方案，回收和分离出废水中全部的金属汞和铜．
（1）加入过量的反应物，将Cu2+和Hg2+直接转化为金属单质的化学反应方程式为（任选一种，只写一个）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Hg（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Hg）．
（2）通过如图所示装置，把从工厂金属回收池取回的少量金属混合物中的汞单质分离出来．

（3）若要用甲装置把汞全部分离出去，还需要用到的玻璃仪器是酒精灯．
（4）在把汞分离出去后，向甲中的固体残渣加入足量（填一种试剂名称）稀硫酸，再通过（填一种仪器名称）漏斗进行（填一种操作名称）过滤，就可回收到全部的铜．
（5）根据（4）的要求（全部），在操作（3）进行汞的分离时，从直玻璃导管向试管中加入（或通入）的物质是C．
A．盐酸   B．硫酸  C．氢气  D．空气
进行该操作的目的是：①为了将装置内的汞蒸气排出来，②防止在加热的条件下铜和铁被氧化；甲装置在安装时的注意事项是：①装置的气密性要良好，②导管要伸入试管的底部．
（6）收集金属汞应选用的装置及原因是丁，汞蒸气有毒，防止扩散到空气中．
6．催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用．实验室中用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂．
【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜想】甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质简单分类MnO2、CuO、Fe2O3都属于氧化物．
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：
（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（2）用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并钭其加入另一只试管中；
（3）在步骤（2）的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（4）待步骤（3）的试管中没有气泡后，再进行“某一操作”将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g．
【现象】甲同学观察到步骤（1）中的现象为带火星的木条没有复燃，步骤（3）中带火星的木条复燃．
【反思】步骤（4）中进行的“某一操作”是过滤，乙同学认为在步骤（4）后还需要增加一个实验，请你写出实验的操作方法和现象将得到的Fe2O3再次加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液能较快产生氧气．
【结论】通过以上实验步骤得出的结论是CuO或Fe2O3也能作过氧化氢分解的催化剂．
3．下列关于实验操作或实验现象的描述正确的是（　　）
A．测定未知溶液的酸碱度时，可以将pH试纸直接伸到待测溶液中
B．将氢氧化钠固体放在托盘天平的左盘滤纸上称量
C．如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．油脂易使人发胖，故我们要少食用含油脂的食物
10．如图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．

（1）写出G的化学式 E的化学式CuSO4．
（2）写出B→A反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．
（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是置换反应．
（4）写出H与D反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
20．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．导电的物质都是金属B．有一定熔点的固体都是晶体
C．橡胶、塑料都是合成材料D．含氧元素的化合物都是氧化物
7．在化学复习课上，老四表演了“吹气生火”的魔术：用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来，棉花烧尽后，有白色固体产生．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．
【提出猜想】
（1）呼出气体中的二氧化碳、水蒸气都分别能与过氧化钠反应生成氧气，并放出大量的热，从而又满足了可燃物燃烧的另一个条件是温度达到着火点．
（2）白色固体的成分是什么
Ⅰ：二氧化碳与过氧化钠反应生成白色固体Na2CO3或NaOH
Ⅱ：水蒸气与过氧化钠反应生成白色固体NaOH
小严同学认为二氧化碳与过氧化钠反应不可能生成NaOH，其根据是反应物中没有氢元素．
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．不需要加热就能发生的变化是物理变化
B．物质燃烧时发生的化学变化
C．伴有发光、发热现象的变化一定是化学变化
D．需要加热才能发生的变化是化学变化
5．如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，请回答下列问题：
（1）若A含四种元素，则A的化学式为NaHCO3；
（2）写出由B→C的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）指出C的一种用途冶炼金属；
（4）若E→F为中和反应，则E的化学式是NaOH；
（5）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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