“低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)．(1)测得某“低钠盐样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中.含量最多的离子是Cl-．[提出问题]“低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl^-（填离子符号）．
【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO₄
猜想Ⅱ：添加的是MgCl₂
猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
【实验探究】限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌	样品全溶，形成无色溶液	猜想Ⅱ成立
②在①的溶液中加BaCl₂溶液	无明显现象
③在②得到的溶液中加少量AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，则添加的是MgCl₂

（2）写出实验操作③中的化学方程式MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）．

分析（1）根据NaCl 和KCl 都含有Cl^-分析；根据氯离子的验证和硫酸根的验证分析．
（2）根据反应原理分析解答．

解答解：（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl^-，所以Cl^-最多．
探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg²⁺，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO₄^2-．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．在①的溶液中加BaCl₂溶液，无明显现象，说明没有SO₄^2-．在②得到的溶液中加少量AgNO₃溶液溶液，振荡，有白色沉淀生成，则添加的是MgCl₂；
（2）氯化镁与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为：MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂
故答案为：（1）Cl^-；

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌	样品全溶，形成无色溶液	猜想Ⅱ成立
②在①的溶液中加BaCl₂溶液	无明显现象
③在②得到的溶液中加少量AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，则添加的是MgCl₂

（2）MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂

点评本题主要是考查学生对离子的验证的理解能力，同时注意语言的准确性．

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（1）乙车间排放的废水主要成分是NaOH．
（2）写出第②反应池的废水中的溶质有NaOH、HCl．（用化学式表示）
（3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

2．生活垃圾可用于生产沼气（主要成分甲烷：CH₄），沼气的主要成分属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

19．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的原因可能是 ①用量筒量取水时仰视读数，②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，③托盘天平的左盘称量NaCl时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤NaCl晶体不纯（　　）

6．化学实验室常用10%的H₂O₂溶液来制取氧气．小明和小红欲用10%的H₂O₂溶液来制取干燥的氧气，小明使用的是装置如图1，小红使用的是装置如图2．试回答：

（1）小红同学使用的装置是不合理的，原因是制得的气体不干燥．
（2）两装置的B仪器中应盛放的物质是浓硫酸．
（3）从严格意义上说，小明使用的收集装置也不尽合理，理由是空气中含有水蒸气，你采取什么方法来获得干燥的氧气集气瓶内先放置生石灰干燥空气等．

16．

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂ 粉末于50mL密度为1.1g?cm^-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验放出的气体总体积为60ml；
（2）ABCD四点化学反应速率由快到慢顺序为D＞C＞B＞A；
（3）以上反应速率大小变化的原因是随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是此时双氧水已完全分解．

3．碳酸氢钠用于烘制糕点，在270°C时分解2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．现取NaHCO₃16.8克，在敞口试管中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（　　）

20．微粒观是化学基本观念之一，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法，以下描述正确的是（　　）

	A．	在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了
	B．	水有三态变化是由于水分子从静止状态变为运动状态
	C．	蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速度加快
	D．	食盐溶液有导电性，由此推断食盐溶液中有自由移动的离子

1．李北大家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【实验原理】
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（3）量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
（4）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（5）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
（6）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】
（7）根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？

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