题目内容
1．“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废废水染的重要举措．某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种．甲车间的废水呈黄色．通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性．处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡．请回答：
（1）乙车间排放的废水主要成分是NaOH．
（2）写出第②反应池的废水中的溶质有NaOH、HCl．（用化学式表示）
（3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
分析 根据甲车间的废水呈黄色，故甲是氯化铁溶液，甲和乙反应后溶液呈碱性，说明碱性物质剩余，故乙是氢氧化钠；丙和丁反应产生气泡，故丙和丁是盐酸和碳酸钠的反应，要使最终排放的废水呈中性，故丙和丁反应后溶液呈酸性，据此解答．
解答 解：（1）甲乙反应后的溶液显碱性，乙车间的废水相对过量，甲的水溶液呈黄色，所以甲就是氯化铁溶液，乙就是氢氧化钠，丙丁反应后的溶液显酸性，丁车间的废水过量，所以丙是碳酸钠，丁是盐酸，氢氧化钠和碳酸钠不能互换，因为使乙、丁两车间废水相对过量，丙和丁的反应就不会出现酸性，
故答案为：（1）NaOH；
（2）第②反应池的废水中的溶质有氯化钠和盐酸，故填：NaOH、HCl；
（3）第③反应池中是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
点评 在解此类题时，先根据两两反应的酸碱性推测废水的组成，然后再结合题中的条件进行验证即可．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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12．能从电解水实验得到的结论是（ ）
①水由氢、氧两种元素组成
②水氢、氧两种元素的质量比为1：8
③1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
④在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分．
①水由氢、氧两种元素组成
②水氢、氧两种元素的质量比为1：8
③1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
④在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①②③④ |
9．
杭州市某郊区一条脏臭的小河，水体存在富营养化污染情况．如图水质监测站在2013年8月对此水体的一天DO（溶解氧）的实测数据，回答：（已知C-12 H-1 O-16 ）
（1）据图用文字描述此水域DO在这一天内随水温变化情况．
（2）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO（溶解氧）出现过饱和（指溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度而不析出现象），如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因：水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加．
材料：下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：
（3）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程（C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;细胞\;}}{\;}$6CO2+6H2O）中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量）．BOD是衡量水体质量的一个指标，当天测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g•L-1，通过计算回答，该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？结论及理由不适合鱼类生存；因为25℃饱和DO值为8.15mgL-1，小于BOD的11.85mg．L-1，会造成鱼类缺氧．
（4）目前杭州市由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某种气体等措施，河流水质已得到显著的改善．这里的“某种气体”是指C．
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化氮．
杭州市某郊区一条脏臭的小河，水体存在富营养化污染情况．如图水质监测站在2013年8月对此水体的一天DO（溶解氧）的实测数据，回答：（已知C-12 H-1 O-16 ）（1）据图用文字描述此水域DO在这一天内随水温变化情况．
（2）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO（溶解氧）出现过饱和（指溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度而不析出现象），如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因：水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加．
材料：下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：
| 水温/℃ | 25 | 26 | 27 | 29 | 31 | 32 | 34 |
| DO饱和值/mg•L-1 | 8.15 | 8.00 | 7.85 | 7.65 | 7.43 | 7.30 | 7.20 |
（4）目前杭州市由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某种气体等措施，河流水质已得到显著的改善．这里的“某种气体”是指C．
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化氮．
日本福岛核电站放射性碘在海啸时发生泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．
11．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
猜想Ⅱ：添加的是MgCl2
猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
【实验探究】限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
（2）写出实验操作③中的化学方程式MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
猜想Ⅱ：添加的是MgCl2
猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
【实验探究】限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 | 样品全溶，形成无色溶液 | 猜想Ⅱ成立 |
| ②在①的溶液中加BaCl2溶液 | 无明显现象 | |
| ③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，则添加的是MgCl2 |