题目内容
20．微粒观是化学基本观念之一，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法，以下描述正确的是（ ）| A． | 在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了 | |
| B． | 水有三态变化是由于水分子从静止状态变为运动状态 | |
| C． | 蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速度加快 | |
| D． | 食盐溶液有导电性，由此推断食盐溶液中有自由移动的离子 |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，进行分析判断即可．
解答 解：A、在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误．
B、水有三态变化，不是由于水分子从静止状态变为运动状态，分子总是在不断的运动的，故选项解释错误．
C、蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为温度升高，分子的运动速度加快，故选项解释正确．
D、食盐溶液有导电性，是因为食盐溶液中有自由移动的离子，故选项解释正确．
故选：CD．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法等是解答此类题的关键．
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11．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
猜想Ⅱ：添加的是MgCl2
猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
【实验探究】限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
（2）写出实验操作③中的化学方程式MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
猜想Ⅱ：添加的是MgCl2
猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
【实验探究】限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 | 样品全溶，形成无色溶液 | 猜想Ⅱ成立 |
| ②在①的溶液中加BaCl2溶液 | 无明显现象 | |
| ③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，则添加的是MgCl2 |
15．化学知识中有很多的“相等”．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 100mL酒精与100mL水混合，体积等于200mL | |
| B． | 在原子中，质子数=中子数=核外电子数 | |
| C． | 10g细铁丝和15g氧气充分反应，一定生成25g四氧化三铁 | |
| D． | 催化剂在化学反应前后的质量一定相等 |
9．我们学过的氢气、一氧化碳、碳三种物质的共同点是（ ）
| A． | 都具有可燃性和还原性 | |
| B． | 都是单质 | |
| C． | 在一定条件下都能与二氧化碳起反应 | |
| D． | 燃烧时都生成二氧化碳 |