题目内容
3．碳酸氢钠用于烘制糕点，在270°C时分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．现取NaHCO316.8克，在敞口试管中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）| A． | 4.4克 | B． | 6.2克 | C． | 8.8克 | D． | 10.6克 |
分析 根据碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式可知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，在敞口容器中加热到质量不再改变为止时，剩余固体为碳酸钠，由所取碳酸氢钠的质量计算反应后生成碳酸钠的质量，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即减少的质量．
解答 解：设反应生成碳酸钠的质量为x
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
16.8g x
$\frac{168}{16.8g}$=$\frac{106}{x}$
x=10.6g
则减少的质量=16.8g-10.6g=6.2g．
故选：B．
点评 解答本题时，由于在敞口容器中加热，反应生成的二氧化碳和水都会导致质量减少，因此，可利用质量守恒定律计算反应前后固体的质量差，求得减少的质量．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
由于不良的学习习惯、上网游戏、偏食等因素的影响，青少年患近视的人数不断增加．请利用所学知识，完成以下与近视相关的部分探究活动．
11．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
猜想Ⅱ：添加的是MgCl2
猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
【实验探究】限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
（2）写出实验操作③中的化学方程式MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
猜想Ⅱ：添加的是MgCl2
猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
【实验探究】限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 | 样品全溶，形成无色溶液 | 猜想Ⅱ成立 |
| ②在①的溶液中加BaCl2溶液 | 无明显现象 | |
| ③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，则添加的是MgCl2 |
18．俗话说“桂花香，蟹黄肥”．温州是盛产螃蟹的地方，青色的螃蟹煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（ ）
| A． | 实验 | B． | 做结论 | C． | 观察 | D． | 假设 |
15．化学知识中有很多的“相等”．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 100mL酒精与100mL水混合，体积等于200mL | |
| B． | 在原子中，质子数=中子数=核外电子数 | |
| C． | 10g细铁丝和15g氧气充分反应，一定生成25g四氧化三铁 | |
| D． | 催化剂在化学反应前后的质量一定相等 |