题目内容

7．室温下，若要使沉在杯底水中的鸡蛋上浮，不可采用的方法为（　　）
A．加入适量的食盐晶体B．加入适量的酒精
C．加入适量的硝酸钾晶体D．加入适量的稀盐酸

分析 鸡蛋上浮时，受到的浮力大于自身的重力，排开盐水的体积不变，根据阿基米德原理可知液体密度的变化，进一步得出答案．

解答 解：要使鸡蛋上浮，应增大鸡蛋受到的浮力，
根据F浮=ρ液gV排可知，排开水的体积不变时，应增大溶液的密度，即向杯中加可溶性物质，增大受到的浮力．
A、加入适量的食盐晶体能增大溶液的密度，增大了受到的浮力，能使鸡蛋上浮，故A错；
B、酒精的密度小于水的密度，所以水中加入酒精，密度变小，浮力减小，鸡蛋不能上浮，故B正确；
C、加入适量的硝酸钾晶体，能增大溶液的密度，增大了受到的浮力，能使鸡蛋上浮，故C错；
D、加入适量的稀盐酸，盐酸与蛋壳中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液密度增大，增大了受到的浮力，能使鸡蛋上浮，故D错．
故选B．

点评 本题考查了学生对阿基米德原理和物体浮沉条件的应用，将二者联合使用是解此类题目的关键，分析时要注意控制变量法的使用．

练习册系列答案
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17．小明在称量15.8克氯化钠，称量过程中将物质与砝码放反了，（1克以下用游码），则称量的实际质量是（　　）
A．15.8克B．14.2克C．15 克D．无法确定
18．下列是厨房中的常见物质，将其分散到水中不能形成溶液的是（　　）
A．花生油B．纯碱C．食盐D．白糖
15．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）16.9mL （计算结果保留一位小数），加水50mL．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为36.5g时，反应恰好完全进行．
②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有NaOH、NaCl（填化学式）．
2．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质乙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g4.68.0000
反应后质量/g005.44.4a
下列判断正确的是（　　）
A．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．表中a的值为2.6
12．小明帮老师整理实验室的时候，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告诉他这瓶固体是氢氧化钠，硫酸铜，氯化钠，碳酸钙中的一种，小明思考一会儿后认为取少量固体放入水中就可以确定其成分，他的理由是：
若不溶于水，原物质是碳酸钙．
若溶于水溶液温度升高，原物质是氢氧化钠．
若溶于水溶液为蓝色，原物质是硫酸铜．
若溶于水溶液温度基本不变，原物质是氯化钠．
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）氯酸钾分解制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
16．物质A-D都是初中化学学过的物质，它们由如图所示的转化关系（反应条件已略），回答下列问题：
（1）若C为氯化钠，D为水，A溶液的pH＞7，则物质B的名称是盐酸．
（2）若A为非金属固体单质，D为红色固体单质，则A跟B反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应（填基本反应类型）属于置换反应．
（3）若B为稀硫酸，C为盐，其水溶液呈黄色，则该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
17．由原子直接构成的物质是（　　）
A．金刚石B．氢气C．一氧化碳D．水

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