Question

15．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）16.9mL （计算结果保留一位小数），加水50mL．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为36.5g时，反应恰好完全进行．
②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有NaOH、NaCl（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行计算，溶液的配制过程有计算、量取、混匀和装瓶贴标签；
（2）根据图可知36.5g盐酸加入时恰好完全反应，而加入盐酸到20g，氢氧化钠有剩余，所以可以判定此时有剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠．

解答 解：
（1）设需要的37%的浓盐酸的质量为x
74g×10%=37%x
x=20g
对应的体积为$\frac{20g}{1.18g/c{m}^{3}}$≈16.9cm ³ 即16.9mL
加入水的质量为74g-20g=50g折合体积为50mL．
在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（2）①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为 36.5g时，反应恰好完全进行．
②当加入20g稀盐酸时，此时溶液呈碱性，所以氢氧化钠有剩余，还有生成的氯化钠，所以所得溶液中的溶质有 NaOH、NaCl（填化学式）．
故答案为：
（1）16.9； 50；量取．
（2）
①36.5g．
②NaOH、NaCl．

点评 溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，计算时注意计算的结果要求是体积而不是质量．