Question

2．将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

• A． 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
• B． X一定是该反应的催化剂
• C． X可能含有氢元素
• D． 表中a的值为2.6

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．

解答 解：由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；
A、若起始时氧气的质量是9.6g，则酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，不产生一氧化碳，该选项说法正确；
B、X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，该选项说法正确；
C、X中不含有氢元素，该选项说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，该选项说法不正确．
故选：A．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．