题目内容
20．实验室用氯酸钾制取氧气．
（1）写出标号为a的仪器名称酒精灯；
（2）反应的发生装置是A；
（3）反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g．
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；
②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$；
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为1.05g．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据反应的过程以及催化剂的概念来分析；
根据质量守恒定律以及化学方程式来分析解答；
解答 解：（1）a仪器是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A来制取；故填：A；
（3）在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）①因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；故填：增大；
②由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：3.50g+1.00g-3.54g=0.96g，设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y，则
2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
245 149 96
y x 0.96g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$
故填：$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$；
③$\frac{245}{96}=\frac{y}{0.96g}$
y=2.45g
剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g-2.45g=1.05g
故填：1.05．
点评 本题考查了根据氯酸钾制取氧气的化学方程式的计算，解题的关键是分析清楚反应前后固体质量减轻的就是加热分解氯酸钾得到的氧气的质量．
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| 温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
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| B | 6 | 8 | 10 | 15 |
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