题目内容
8．银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是（ ）| A． | X的化学式为AgS | B． | 反应中H2S和O2的质量比为17：16 | ||
| C． | 该反应属于置换反应 | D． | 反应中氧元素的化合价由0变为-2 |
分析 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
B、根据化学方程式进行计算．
C、根据置换反应的概念分析；
D、根据化合价的计算规则分析．
解答 解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故错误．
B、反应中H2S和O2的质量比为=（34×2）：32=17：8，故错误；
C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，故错误；
D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显-2价，故正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，主要考查质量守恒定律的应用、置换反应的概念以及化合价的计算等，灵活运用相关知识是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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16．某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生．
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素．
【实验探究】
【得出结论】
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【反思拓展】
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象有气泡产生，有蓝色沉淀生成．
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素．
【实验探究】
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 | 无现象 | （2）说明无氢气生成 |
| 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 | （3）带火星的木条复燃 | 有氧气生成 |
| （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液显碱性 |
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【反思拓展】
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象有气泡产生，有蓝色沉淀生成．
构建知识网络是一种重要的学习方法．小科对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，绘制了一张知识网络图．
13．一杯氯化钠溶液的质量分数为l0%，关于此溶液说法正确的是（ ）
| A． | 100克水中含氯化钠10克 | |
| B． | 100克氯化钠溶液中含氯化钠10克 | |
| C． | 100克水中最多可溶解10克氯化钠 | |
| D． | 将溶液倒出一半后，质量分数变为5% |
