题目内容

6．我们已经知道：HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．请分析：下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、H+、CO32-B．H+、OH-、Na+C．Ag+、Cl-、NO3-D．Cu2+、Fe2+、SO42-

分析 本题考查利用复分解反应的条件来判断离子能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，据此分析．

解答 解：A、钡离子和碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀，氢离子和碳酸根离子结合产生水和二氧化碳，不能共存，故选项错误；
B、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，故选项错误；
C、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；
D、三种离子不能结合产生沉淀、气体和水，可以共存，故选项正确；
故选项为：D．

点评 本题主要考查了离子的共存的问题，根据离子混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存．

练习册系列答案
相关题目
8．人类在生产和生活中广泛使用金属．
㈠（1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

①关闭K1、开启K2，可以验证一氧化碳还原氧化铁的产物．
Ⅰ．这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查．
Ⅱ．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
Ⅲ．澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
Ⅳ．在e处点燃气体的目的是处理尾气或防止污染空气等．
Ⅴ．如何用物理方法检验硬质玻璃管中反应后的黑色固体是铁用磁铁吸引．
②关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
（友情提醒：氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳，浓硫酸吸水．）
该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
㈡（1）铝是地壳中含量最高的金属（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性．
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O2=2Al2O3．
（4）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为多少g．（写出计算过程）
9．在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：
（1）该化肥中所含主要物质的化学式是NH4HCO3；
（2）纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数是17.7%，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补在广告上，计算过程写在下列空白处．（计算结果小数点后保留一位小数）．
6．下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用酒精除去衣服上的碘
1．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律．
（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是A（填字母序号），其原因是装置未密闭，反应生成的二氧化碳气体逸出，无法测得全部产物的质量．
（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如表．
物质序号甲乙丙丁
微观
示意图
反应前质量/g6810010
反应后质量/g0xyz
①丁的化学式为SO2．
②表中的四种物质中，含氧元素的化合物是丙、丁（填物质序号）．
③上述反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．
11．现有H、C、O、S、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①可用于人工降雨的是CO2；
②相对分子质量最小的氧化物H2O；
③天然气的主要成分CH4；
④能形成酸雨的气体SO2．
18．某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．
资料卡：侯氏制碱法的原理可表示为：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）鼓入一定量的N2的目的是排出装置A及导管中残留CO2，使其全部被装置B中NaOH溶液吸收．装置C中澄清石灰水的作用是检验CO2是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收．
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）偏高．
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%（结果保留到小数点后一位）．
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
15．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．液态氧B．水煤气C．海水D．澄清的石灰水
16．观察下列微粒结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题．

（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是Ne离子是Al3+（用符号表示）．
（2）上图中X元素物质常作化肥，X元素的原子序数是15，相对原子质量为30.97．
（3）岩盐之都河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分氯化钠由Na+和Cl-构成．（用符号表示）
（4）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子．下列说法正确的是AC（填字母序号）．
A．硫离子属于阴离子       B．硫离子可表示为S2+
C．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
D．硫离子的核外电子数与质子数相等
（5）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一．烟道气体脱硫中的“硫”指的是B（填字母序号）．
A．单质            B．元素           C．分子          D．离子．

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