人类在生产和生活中广泛使用金属．㈠(1)铁是化学性质比较活泼的金属.它在自然界中主要以化合物的形式存在,在钢铁表面涂油.刷漆.镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等.都能防止钢铁生锈．(2)一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一．某校化学兴趣小组的同学.对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1.K2是活塞):①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．人类在生产和生活中广泛使用金属．
㈠（1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的主要反应原理之一．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：

①关闭K₁、开启K₂，可以验证一氧化碳还原氧化铁的产物．
Ⅰ．这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查．
Ⅱ．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅳ．在e处点燃气体的目的是处理尾气或防止污染空气等．
Ⅴ．如何用物理方法检验硬质玻璃管中反应后的黑色固体是铁用磁铁吸引．
②关闭K₂，开启K₁，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
（友情提醒：氢氧化钠溶液常用来吸收二氧化碳，浓硫酸吸水．）
该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
㈡（1）铝是地壳中含量最高的金属（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性．
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为多少g．（写出计算过程）

分析根据已有的铁的存在方式以及炼铁的原理结合有关的化学反应方程式的书写进行分析解答；根据化学方程式进行计算．

解答解：㈠（1）铁在自然界中主要以化合物的形式存在，在铁制品的表面刷漆能防锈，故填：化合物；刷漆；
（2）①Ⅰ进行气体的有关实验，必须检查装置的气密性，故填：气密性检查；
Ⅱ一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
Ⅲ二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅳ一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故填：处理尾气或防止污染空气等；
Ⅴ铁能被磁铁吸引，可以使用磁铁检验铁的生成，故填：用磁铁吸引；
②将d口出来的气体再从a通人装置，能将燃烧释放的热量用于反应的热源，可以减少碳的排放，提高原料的利用率，故填：减少碳的排放，提高原料利用率；
㈡（1）铝是地壳中含量最高的金属金属元素，故填：金属；
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，故填：导电；
（3）铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜，能起到保护作用，故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）解：设可以制取氢气的质量为X
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54                      6
56.25g×（1-4%）        X
$\frac{54}{6}=\frac{56.25g×（1-4%）}{X}$
X=6g
答：生成氢气的质量为6g．