题目内容

6．下列洗涤方式应用乳化作用的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用酒精除去衣服上的碘

分析 根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用．

解答 解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；
B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确；
D、用酒精除去衣服上的碘是利用的酒精对碘的溶解作用，不是乳化作用，故D错误．
故选C．

点评 洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．

练习册系列答案
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16．现有C、H、O、N、S五种元素：请选择适当元素写出符合要求的化学式一个：
（a）可作为酒精灯燃料的是C2H5OH；（b）冶金工业中可作还原剂的氧化物是CO；
（c）充入食品包装袋以防腐的是N2；（d）汽水中的酸H2CO3．
17．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9．请问：
（1）绿原酸由3种元素组成； 
（2）一个绿原酸分子由43个原子构成．
（3）绿原酸的相对分子质量为354；
（4）绿原酸中H、O元素的质量比是1：8
（5）绿原酸分子中碳元素的质量分数为54.2%（精确到0.1%）
（6）708千克的绿原酸中含氧元素的质量为288千克．
14．根据下列实验装置图图1，回答有关问题（装置填字母）．
（1）若用A装置制取氧气，其反应的化学方程式式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若用B装置制取氧气，其反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+O2↑．
（2）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是A；若收集气体丙时只能用C装置，则可推知丙的性质可能有密度比空气密度小．
（3）实验室收集氧气可选用装置CD；一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是D．
（4）小丽为了探究氨气（NH3）的某些性质，做了以下实验：如图2

通过实验，小丽同学可得出氨气的二条性质，分别是密度比空气小、易溶于水；氨水显碱性．
（5）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图3所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管b．
（填“a”或“b”）端与病人连接，该装置的作用有（填写一条）可以观察是否有氧气输出或可以观察输出氧气的速率，若欲用该装置采用向下排空气法收集气体，气体应由b进入．
1．打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾．请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．
11．用高锰酸钾加热制氧气，反应完全后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰；可用过滤方法分离，具体操作顺序是溶解、过滤、蒸发．
6．我们已经知道：HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．请分析：下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、H+、CO32-B．H+、OH-、Na+C．Ag+、Cl-、NO3-D．Cu2+、Fe2+、SO42-
3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应

（1）下述三个反应的相同点是ABD（多选，填序号）．
A都是化合反应  B都是氧化反应   C 生成物都是固体  D都需要点燃   E都是非金属与氧气反应
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底，丙吸收生成的气体，避免污染空气．
（3）将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数．反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为20%．在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须足量，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将（填偏大、偏小或不变）偏小．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是N2（填化学符号）．反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是生成物是固体（答一条）
4．在一烧杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总量与所滴入盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）Na2CO3恰好完全反应点是A（填“A”或“B”），当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（选填“＞”“=”或“＜”）．实验过程中能观察到的现象是有气泡产生
（2）原固体中Na2CO3的质量是多少？原固体中NaCl的质量是多少？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶质的质量是多少？

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