题目内容

5．在生活中常用的“锑锅”其实是铝锅，下列对铝的认识不正确的是（　　）
A．地壳中含量居第三位的是铝元素B．铝锅可以用来长时间盛放酸性食物
C．铝具有导电性，可以制作电缆D．铝原子失去3个电子变成铝离子

分析 A、根据铝元素在地壳中的含量解答；
B、铝的化学性质活泼，能和酸反应；
C、根据铝的物理性质解答；
D、根据铝原子的结构解释．

解答 解：
A、地壳中含量居第三位的是铝元素，正确；
B、铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质；不正确；
C、铝具有导电性，可以制作电线、电缆；正确；
D、铝原子最外层电子数是3，容易失去这三个电子，变成离子，正确；
故选B

点评 此题考查铝元素的含量以及金属铝的性质作用，多与生活实际联系，此类型题是常考题型之一．

练习册系列答案
相关题目
15．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于微量（填：“常量”或微量”）元素；葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为7：11．
（2）C12H22O14Zn（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数是14.3%（结果精确到0.1%）．
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液1支，才能满足身体的需要．
16．某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：

请通过计算推断粉末A的成分，并计算粉末A中CaO的质量分数．
13．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
请从下列常见仪器图示中，写出相应字母的仪器名称．

①A是坩埚钳；②B是胶头滴管；③D是烧杯；
④G是药匙；⑤H是量筒；⑥I是试管．
20．下列应用的反应原理（用化学方程式表示）及其基本反应类型均正确的是（　　）
A．用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O    复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KC1O3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KC1+3O2↑     分解反应
D．用红磷测定空气中氧气含量    4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5氧化反应
10．已知同种元素显不同价态的物质能发生反应，反应后该元素的化合价会向中间靠拢．例如：在SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，SO2中的S元素显+4价，H2S中的S元素显-2价，反应生成的单质S显0价．那么过量Fe与FeCl3充分反应的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应的基本类型是化合反应，反应后溶液呈浅绿色．
17．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．
最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．
（1）该转化属于化学（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种金属（填“金属”或“非金属”）．
（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物．氢是一种清洁能源（填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有太阳能（至少一条）．
（3）乙烯（C2H4）可用作赛车燃料．若其燃烧产物与乙醇相同，燃烧的微观过程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的化学方程式为C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
14．含碳酸钙80%的大理石25g恰好与100g某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）．
求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）原盐酸溶液的溶质质量分数．
（3）反应后溶液的质量．
（4）反应后所得溶液的质量分数？
16．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．右图为葡萄糖注射液的部分标签图，请根据如图回答下列问题：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由三种元素组成，其相对分子质量是180．
（2）一瓶这样的葡萄糖注射液中含碳10g．现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖0.1kg．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网