题目内容

5．人类生活离开金属．
（1）铁是生活中常用的金属，图为某“取暖片”外包装图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才坐生锈．
②推测发热剂成分中氯钠的作用是加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液   B．Mg和MnSO4溶液  C．Mn和FeSO4溶液
①Fe和CuSO4溶液反应，溶液颜色变化情况为由蓝色慢慢变成浅绿色，溶液质量变小（填“大”、“小”或“不变”），写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到顺序为Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

分析 （1）根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程解答本题．
（2）根据反应现象以及金属活动性顺序来分析．

解答 解：（1）①根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 水、氧气等物质共同作用才会生锈．故答案为：水、氧气．
②发热剂成分中氯化钠能加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量；故填：加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液由蓝色慢慢变成浅绿色，硫酸亚铁的相对分子质量小于硫酸铜的相对分子质量，所以溶液质量减轻；故填：由蓝色慢慢变成浅绿色；小；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②A．Fe和CuSO4溶液发生置换反应，说明Fe＞Cu；
B．Mg和MnSO4溶液发生置换反应，说明Mg＞Mn； 
C．Mn和FeSO4溶液发生置换反应，说明Mn＞Fe；
即：Mg＞Mn＞Fe＞Cu．故答案为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

点评 本题考查了金属的性质以及有关反应的化学方程式的书写问题，完成此题，要熟悉金属活动性强弱以及常见化学反应式的书写．

练习册系列答案
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6．丁烷是重要的燃料和化工原料，日常生活中用于打火机作燃料．下列有关叙述错误的（　　）
A．丁烷由碳、氢元素构成B．每个丁烷分子中有14个原子
C．此分子中电子总数等于中子总数D．此有机物中只含有两种原子
7．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一．下列金属中可行的是（　　）
A．AgB．AuC．ZnD．Sn
4．H2、CO、CH4、C2H5OH各10g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．C2H5OH
11．实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是把试纸和标准比色卡对照．
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（3）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案：取适量氯化钙溶液于试管中，测其溶液的pH．
（4）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（5）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
（6）由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙；写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（7）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸的浓度增大．
【拓展延伸】
（8）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应
（9）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO2质量＜（选填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．
10．某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同打磨后的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）．
金属甲乙丙丁
氢气泡多少++++++++++
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（　　）
A．铁B．铝C．镁D．锌
17．下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整．
（1）水分子中氢、氧原子的质量比为1：8
（2）硬水和软水可用肥皂水来区别；
（3）洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污．
14．A-F为出初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2-3种元素组成．
（1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为CO2．
（2）A与B组成元素相同，写出B的化学式CO．
（3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为NaOH．
（4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为纯碱或苏打；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是Na2SO4或Na2SO4、H2SO4（写出所有可能，除酚酞外）．
15．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：
锥形瓶/g锥形瓶+氢氧化钠溶液/g锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g35.560.5110.5
回答下列问题：
（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸33.2mL．
（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．

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