题目内容

14．A-F为出初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2-3种元素组成．
（1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为CO2．
（2）A与B组成元素相同，写出B的化学式CO．
（3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为NaOH．
（4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为纯碱或苏打；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是Na2SO4或Na2SO4、H2SO4（写出所有可能，除酚酞外）．

分析 （1）根据A为气体，是常用的灭火剂，因此A是二氧化碳；
（2）A与B组成元素相同，A是二氧化碳，因此B是一氧化碳，据此分析；
（3）C与D两种物质间能发生中和反应，因此是硫酸和氢氧化钠的反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，因此C是硫酸，D是氢氧化钠；
（4）E常用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙；F为A与D反应的生成物，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，因此F是碳酸钠；根据氢氧化钙和碳酸钠反应的现象结合反应的程度分析溶质的成分．

解答 解：（1）A为气体，是常用的灭火剂，因此A是二氧化碳，故填：CO2；
（2）A与B组成元素相同，A是二氧化碳，因此B是一氧化碳，一氧化碳可以燃烧产生二氧化碳或一氧化碳还原金属氧化物产生二氧化碳等，故填：CO；
（3）C与D两种物质间能发生中和反应，因此是硫酸和氢氧化钠的反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，因此C是硫酸，D是氢氧化钠，故填：NaOH； 
（4）F为A与D反应的生成物，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，因此F是碳酸钠，俗名纯碱或苏打；E常用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滴加C-硫酸物质，一段时间后有气体产生，是因为硫酸先和氢氧化钠或氢氧化钠及过量的氢氧化钙反应，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，因此可能是恰好完全反应产生硫酸钠；也可能硫酸过量，含有硫酸钠和硫酸；
故填：纯碱或苏打；  Na2SO4或Na2SO4、H2SO4

点评 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
15．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．2个氮分子：2N2B．铝元素的化合价为+3价：Al3+
C．钙离子：Ca+2D．氧化铁：FeO
5．人类生活离开金属．
（1）铁是生活中常用的金属，图为某“取暖片”外包装图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才坐生锈．
②推测发热剂成分中氯钠的作用是加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液   B．Mg和MnSO4溶液  C．Mn和FeSO4溶液
①Fe和CuSO4溶液反应，溶液颜色变化情况为由蓝色慢慢变成浅绿色，溶液质量变小（填“大”、“小”或“不变”），写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到顺序为Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
2．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
（2）在60℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量（不计结晶水）较少的是乙（选填“甲”或“乙”）．
（3）40℃时，在两个分别盛有100g水的烧杯中，分别放入60g甲、60g乙，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：甲大于乙（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
9．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是C2H5OH（写化学式）
（2）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2），稀盐酸选用适量而不是过量，是因为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或Fe+2HCl=H2↑+FeCl2（用化学方程式表示）
（3）氢氧化钠溶液吸收煤燃烧产生的二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）
（4）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
19．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）下列物品或材料不属于合金的是AC（填字母序号，下同）．
A．陶瓷        B．硬铝       C．氧化汞      D．生铁
（2）铁制品生锈，是铁与氧气、水发生化学反应的结果．
（3）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al2O3（填化学式）．
（4）工业上用高炉炼铁，高炉里把铁从铁矿石里还原出来的物质是生铁．
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）．
6．请你参与以下实验探究．
（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验．

①小明同学通过图1所示实验，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，他依据的实验现象是溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O．
②小红同学采取测定混合溶液pH的方法．先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测定的pH等于7时，可证明发生了反应．
（2）为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，小军同学设计了图2所示实验（装置的气密性良好）．
①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到的现象是气球变大，发生该现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，锥形瓶内的压强变小．
②为进一步证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，还需要在原来实验基础上补充实验，该实验的操作是取同样的装置，向里面加入等量的水，观察到的现象是气球变化不明显．
3．如图示中的“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是（　　）
甲乙丙丁戊
AFeH2SO4NaOHCuCl2Fe2O3
BH2CuOHClO2CO
CH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2
DNa2CO3Ca（OH）2NaOHHClCO2
A．AB．BC．CD．D
4．Mg与NH4Cl溶液反应除生成一种盐外，还有气泡产生，为确定气体成分进行下列实验：
[假设与猜想]气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．
[查阅资料]
①NH3+HCl═NH4Cl    ②NH3+H2SO4═（NH4）2SO4   ③NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
[实验探究]
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如图实验装置：

①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠证明有H2；
③浓硫酸的作用是干燥气体和吸收多余氨气．
[实验结论]
Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．写出化学方程式Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．

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