Question

4．H₂、CO、CH₄、C₂H₅OH各10g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（　　）

• A． H₂
• B． CO
• C． CH₄
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 根据可燃物与氧气的反应书写化学方程式，依据题中的数据进行计算．

解答 解：设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，和一氧化碳反应的氧气的质量是z，和乙醇反应的氧气质量为m，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4   32
10g  x
$\frac{4}{10g}$=$\frac{32}{x}$
 x=80g
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16  64
10g y
$\frac{16}{10g}$=$\frac{64}{y}$
y=40g
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，
56  32
10g z
$\frac{56}{10g}$=$\frac{32}{z}$
z=5.7g
C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
46     96
10g     m
$\frac{46}{10g}$=$\frac{96}{m}$
 m=20.9g
所以10g可燃物完全燃烧时消耗氧气的质量最少一氧化碳，故选：B．

点评 本题主要考查了可燃物燃烧的有关化学方程式的计算，难度不大，注意细心解答即可完成．