题目内容

1．一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．
①小娟同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功？不能，理由是氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
②取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是稀盐酸；
③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
 探究目的探究步骤预计现象
除去固体中的碳酸钠（1）取少量溶液于试管中，
向其中滴加足量的氯化钙溶液		产生白色沉淀
证明固体中存
在NaOH		（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞试液溶液变红
在小娟所做的实验中，若把CaC12溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？不行（填“行”或“不行”），请简述理由：氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验；
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应密封保存．

分析 （1）根据NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3写出的方程式；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是呈碱性分析；根据碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳分析；运用碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀可以检验碳酸钠的存在和除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰和氢氧化钠显碱性分析；
（3）根据实验得出结论．

解答 解：（1）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）①用酚酞试液检验NaOH是否变质不能成功，因为氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的，都能使酚酞试液变红，故填：不能；氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
②验证氢氧化钠是否变质只看是否有碳酸钠存在即可，由于碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成，故所加的试剂可能是稀盐酸，故填：稀盐酸；
③要验证是否含有氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入氯化钙等产生白色沉淀而除去碳酸钠；剩下的氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色；故填：

 探究目的探究步骤预计现象
除去固体中的碳酸钠（1）取少量溶液于试管中，
向其中滴加足量的 氯化钙溶液		产生白色沉淀
证明固体中存
在NaOH		（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞试液溶液变红
把CaC12溶液换成Ca（OH）2溶液会反应生成氢氧化钠，无法确定原固体中是否含有氢氧化钠，故填：不行；氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验；
（3）因为氢氧化钠容易发生变质，因此要密封保存．故填：密封．

点评 本题考查了氢氧化钠变质情况的探究，要注意氢氧化钠和变质的产物碳酸钠均显碱性，因此要验证氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠碱性的干扰，则加入合适的试剂除去碳酸钠且不能生成氢氧化钠进行分析．

练习册系列答案
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11．已知某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判定该纯净物（　　）
A．只有C、H 两种元素B．含有C、H、O三种元素
C．C、H、O原子个数比是2：6：3D．C、H原子个数比是1：4
12．若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（　　）
A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏
9．下列变化或说法中只体现其物理性质的是（　　）
A．液氢作为燃料B．生石灰与水混合放热
C．氢气难溶于水D．食物腐烂
16．某同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，其化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）验证猜想：该同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
6．在学习盐的性质时，某族同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的初中化学常见溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．
（1）探究一：M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质可能是Ca（OH）2或CaCl2．
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液产生溶液变成红色现象．
结论：原溶液中的溶质是Ca（OH）2．
得出正确结论之后，请用化学方程式表述溶液M和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的原因Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】学生甲猜想：NaOH和Na2CO3
学生乙猜想：NaOH和Ca（OH）2．
学生丙猜想：NaOH．
【实验验证】甲同学针对自己猜想进行了如下实验：
实验操作实验现象实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生自己猜想不成立，学生丙的猜想正确
请你对甲同学的实验结论及评价不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸先反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．
【继续探究】为了证明自己猜想正确，丙同学设计的简单实验操作是：
分别取两份滤液向其中一份溶液中加入足量的稀盐酸；向另一份溶液中加入碳酸钠溶液．
【总结交流】通过上述实验，可以总结出在证明反应后所得溶液中的溶质成分仅为生成的可溶物时，实验的设计思路是反应物没有剩余．
同时，同学们意识到实验中一定要注意保护试剂瓶的标签，在操作时要注意倾倒液体时，标签向着手心．
最终同学们通过实验得出了正确结论，并对“盐的化学性质”有了更深刻的认识．
13．下列选项中的物质所属类别正确的是（　　）
选项物质类别
    A空气、石灰石、干冰  混合物
    B氧气、蒸馏水、二氧化碳  氧化物
    C氮气、水银、黄铜  单质
    D氢氧化钠、氢氧化钙、氨水  碱
A．AB．BC．CD．D
10．“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：
【实验探究一】过碳酸钠的性质探究
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有O2（填化学式）生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．
【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠组成的测定（杂质对测定无影响）．

查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．
（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是排出空气，避免产生误差．
（4）装置B的作用ab（填字母代号）．
        a．除去气体中水蒸气　　　 b．便于观察和控制气流速度．
11．人体健康与化学关系密切，下列叙述正确的是（　　）
A．粮食霉变产生黄曲霉毒素对人体有害，必须蒸煮后方可食用
B．健康人体血浆的pH为7.35-7.45
C．食品添加剂有害人体健康
D．铁、锌、锡是人体必需的微量元素

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