Question

11．已知某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判定该纯净物（　　）

• A． 只有C、H 两种元素
• B． 含有C、H、O三种元素
• C． C、H、O原子个数比是2：6：3
• D． C、H原子个数比是1：4

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目保持不变来判断化合物元素的种类，且计算各原子的个数比．

解答 解：物质燃烧只生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g；
根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
由上分析知，物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1．
故选B．

点评 熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．