题目内容

1．铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是溶液由无色变成黄色，过一会儿，你还可以观察到的现象是产生气泡请写出有关反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是溶液由无色变成黄色，过一会儿，你还可以观察到的现象是产生气泡；
氧化铁、铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：氧化铁；溶液由无色变成黄色；产生气泡；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．

练习册系列答案
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11．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）
选项　　　 需区分的物质　　　 方法一　　　 方法二
A硬水和软水观察是否澄清加肥皂水搅拌
B氧气和二氧化碳观察颜色加入澄清石灰水
C氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温度变化加水溶解后加硫酸铜溶液
D黄铜和黄金分别滴加硫酸锌溶液加热后观察颜色
A．AB．BC．CD．D
12．对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（　　）
A．100g水中溶解了10g NaClB．每100g NaCl溶液中含有10g NaCl
C．NaCl与溶液质量之比是1：10D．将10g NaCl溶于90g水中所得溶液
9．在实验室里，取用药品，不能用手接触，不要把鼻孔凑到容器口闻气味．有些块状药品要用镊子夹取．如果没有说明用量，液体一般取用1～2mL，固体只需盖满试管底部．酒精灯的火焰分为焰芯、内焰、外焰．
16．奥运会常使用丙烷（C3H8）作火炬燃料，丙烷燃烧时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
6．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

（1）操作②能否用硝酸钡溶液？不能，．理由是用硝酸钡会引入新杂质NO${\;}_{3}^{-}$．
（2）进行操作②后，如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，反之则有．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba2+；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是一次性过滤掉BaSO4沉淀和BaCO3沉淀．
（4）此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl．
13．写出下列各物质的化学式：
（1）干冰CO2；   （2）烧碱NaOH
（3）最轻的气体H2；    （4）空气中含量最多的气体N2．
10．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

（1）用甲装置电解水，a管中收集到的气体是氧气；开启a管活塞，检验a管中产生气体的方法是将带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气．
（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．
①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯内壁有水珠产生．
②一段时间后蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是与氧气接触．
今年天津8.12化学危险品爆炸事件中，消防员用水灭火导致爆炸，原因之一是金属钠遇水的方程式：2Na+2H2O═2NaOH+X，由此得知该X气体为H2（填化学式）．
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，不正确的是C．
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管
C．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
D．红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应（如图丁所示）．能够证明装置A中玻璃管内发生了化学变化的现象是玻璃管内的红色粉末变为黑色．写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
11．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
A．H2SO4 Na2O    C   COB．Mg（OH）2  CuSO4 C    CO2
C．KOH  HNO3 O2  SO3D．HCl     NaOH     O2 P2O5

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