题目内容
11．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）| A． | H2SO4 Na2O C CO | B． | Mg（OH）2 CuSO4 C CO2 | ||
| C． | KOH HNO3 O2 SO3 | D． | HCl NaOH O2 P2O5 |
分析 根据已有的知识进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，单质是指由一种元素组成的单质．
解答 解：A、硫酸属于酸，氧化钠属于氧化物，碳属于单质，一氧化碳属于氧化物，故A不符合；
B、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，碳属于单质，二氧化碳属于氧化物，故B不符合；
C、氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，氧气属于单质，三氧化硫属于氧化物，故C不符合；
D、盐酸属于酸；氢氧化钠属于碱；氧气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，故D符合．
故选：D．
点评 本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．
练习册系列答案
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2．
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g | |
| C． | t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 | |
| D． | t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 |
19．请结合下列实验装置图回答有关问题．
（1）仪器：a用途添加液体试剂，b名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是A（填装置序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
上述实验方案中，合理的是“方案一”（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因：氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀．
“方案一”中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（1）仪器：a用途添加液体试剂，b名称锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是A（填装置序号），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 方案一 | 取样，加一枚生锈的铁钉 | 铁锈溶解，溶液呈黄色 | 有盐酸 |
| 方案二 | 取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 产生白色沉淀 |
“方案一”中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
3．
如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 甲溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲 | |
| C． | t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量相等 | |
| D． | t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液溶质的质量分数为30% |
