题目内容
11．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）| 选项 | 需区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
| A | 硬水和软水 | 观察是否澄清 | 加肥皂水搅拌 |
| B | 氧气和二氧化碳 | 观察颜色 | 加入澄清石灰水 |
| C | 氢氧化钠和硝酸铵 | 加适量水溶解后测温度变化 | 加水溶解后加硫酸铜溶液 |
| D | 黄铜和黄金 | 分别滴加硫酸锌溶液 | 加热后观察颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据硬水和软水的性质不同进行分析；
B、根据氧气和二氧化碳的性质进行分析；
C、根据硝铵和氢氧化钠的性质进行分析；
D、根据黄铜的成分含有铜和锌等的性质进行分析．
解答 解：A、硬水和软水都是澄清的，因此不能观察鉴别；可以利用肥皂水鉴别，看泡沫的多少；不符合题意；
B、氧气和二氧化碳都是无色的气体，不能鉴别；不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水会放热，而硝酸铵溶于水吸热，现象不同，可以鉴别；氢氧化钠可以和硫酸铜反应产生蓝色沉淀，硝酸铵没有明显现象，可以鉴别；符合题意；
D、黄铜的成分含有铜和锌，及金都不能和硫酸锌反应，不能鉴别，不符合题意；
故选项为：C．
点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
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1．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
| A． | Zn、Ag、CuSO4 | B． | Cu ZnSO4 AgNO3 | ||
| C． | Zn、Ag、ZnSO4 | D． | Zn、Cu、H2SO4、AgNO3 |
19．除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是（ ）
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 | |
| A | CuO | Cu | 滴加足量盐酸，然后过滤 |
| B | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加适量的稀盐酸 |
| C | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3 | 加入足量铜粉，充分反应后过滤 |
| D | C02 | CO | 点燃 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射．下列关于C3H8S2O的说法正确的是（ ）
| A． | 二硫基丙醇是氧化物 | |
| B． | 二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大 | |
| C． | 二硫基丙醇中有3个碳原子 | |
| D． | 该物质中C、H、S、O原子的个数比为3：8：2：1 |
“高钙片”是一种常见补钙剂，如图是“高钙片”说明书的一部分．
20．红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙会和水反应生成氢氧化钙．
（2）甲同学的实验中如果含有Fe2O3，则会和盐酸发生反应，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
他们设计如下实验方案继续验证．
乙同学对滤渣B进行探究．
【反思与评价】
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g．综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的氧气从而达到防腐的作用．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红． | 固体中一定含有①CaO 和氢氧化钙． |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸． | 固体逐渐消失，有大量②气泡产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有③Fe， 一定不含Fe2O3 |
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙会和水反应生成氢氧化钙．
（2）甲同学的实验中如果含有Fe2O3，则会和盐酸发生反应，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
他们设计如下实验方案继续验证．
乙同学对滤渣B进行探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、有气泡冒出、溶液变为黄色溶液变为黄色、澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 | 固体中一定含有 ③CaCO3和Fe2O3 |
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g．综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的氧气从而达到防腐的作用．