题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．煤气泄漏，用明火查看B．明矾净水，能杀菌消毒
C．油锅着火，可加水浇灭D．金属回收，可节能防污

分析 A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据明矾净水是吸附水中悬浮的杂质进行解答；
C、根据油的密度小于水的密度，所以油锅着火，不能用水浇灭进行解答；
D、根据金属回收既能节约资源，又能防止环境污染进行解答．

解答 解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，故A错误；
B、明矾净水是吸附水中悬浮的杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；
C、油锅着火时若用水浇灭会因水受热不均匀造成液体溅出，可能导致更大的危害，通常采取盖上锅盖的方法熄灭，故C错误；
D、金属回收既能节约资源，又能防止环境污染，故D正确．
故选：D．

点评 化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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8．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠
（2）滤液B中的溶质是Ca（OH）2、NaOH（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．
（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．
【设计实验】甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
【解决问题】
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：64.6%．（请写出计算过程 
Ca：40 C：12  O：16  H：1  Na：23）
【交流与反思】
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量．
9．120t含氧化铁80%的赤铁矿石中含铁元素的质量为67.2t．
6．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：CaCl2、HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行试验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液不变色结论：猜想一不正确
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液．
实验现象：开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？acd（填序号）
a．pH试纸       b．氢氧化钠溶液       c．紫色石蕊溶液        d．铁
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石．
13．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与MgB．Mg与AlC．Na与AlD．Al与Fe
3．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．

（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生现象，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
①滴加足量的BaCl2溶液目的是除尽Na2CO3，生成沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
②取少量溶液B于试管中，滴加少量酚酞试液，现象为变红，其结论是固体样品中存在（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．
10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色
酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．
通过实验探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
7．下列生活中的现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　　）
A．打开啤酒瓶盖时有大量泡沫逸出B．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
C．喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
8．下列气体，不能作燃料的是（　　）
A．一氧化碳B．氢气C．甲烷D．氧气

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