题目内容

10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色
酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．
通过实验探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，可以据此解答；要得到氯化钙溶液，就是除去盐酸，根据盐酸能与碳酸钙反应解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，所以可以判断在反应的溶液中没有氢氧化钙，故填：氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
【反思与拓展】要得到氯化钙溶液，就是除去盐酸，根据盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而过量的碳酸钙对于氯化钙没有影响，可以通过过滤除去，故填：碳酸钙，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题考查了氢氧化钙的溶解性及与盐酸发生中和反应的程度探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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20．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，溶解度甲=乙＜丙
B．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法
C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙
D．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
1．现有质量分数为10%的NaCl溶液100g．
（1）如果要使溶质的质量分数增加到20%，需加12.5 g溶质可以；
（2）如果要使溶质的质量分数增加到20%，需蒸发溶剂50 g；
（3）如果向其中加入质量分数为40%的NaCl溶液100g，溶质的质量分数变为25%．
18．下列说法正确的是（　　）
A．煤气泄漏，用明火查看B．明矾净水，能杀菌消毒
C．油锅着火，可加水浇灭D．金属回收，可节能防污
5．如图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A的水溶液为紫红色，C为黑色固体，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用．请回答下列问题：

（1）D的化学式是K2MnO4；
（2）E和F在一定条件下发生的是自然界中普遍存在的反应，其名称是光合作用；
（3）写出反应②、③、⑥的化学方程式：②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；⑥Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式C2H4O2．
15．如图是氯元素、钠元素在周期表中的位置及相关的结构示意图，据图回答下列问题：

氯元素的原子序数为17；钠元素的相对原子质量为23；属于氯原子的结构示意图是C（填序号）；氯原子的电子层数为3层；钠元素与氯元素形成化合物的化学式为NaCl．
2．书写下列反应的文字表达式．
（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（2）电解水水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；
（3）二氧化碳通入石灰水二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（4）铜绿受热分解碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+水+二氧化碳．属于化合反应的有（1），属于分解反应的有（2）（4）．
19．小刚同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如表所示，其中碱性最强的是
物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂
pH181013
（　　）
A．厕所清洁剂B．洗发精C．洗衣液D．厨房清洁剂
20．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应的过程．
（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是瓶底放少量的水．
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A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
【探究】废旧金属的回收利用．
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
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（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是B（填字母编号）；
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（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．

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