某合金由两种金属元素组成.取该合金60g投入足量稀硫酸中.反应完全后.测得生成H23g.则合金的组成不可能是( )A．Fe与MgB．Mg与AlC．Na与AlD．Al与Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H₂3g，则合金的组成不可能是（　　）

A．

Fe与Mg

B．

Mg与Al

C．

Na与Al

D．

Al与Fe

分析首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H₂：36-3 Al-H₂：27-3 Fe-H₂：84-3 Zn-H₂：97.5-3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案．

解答解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H₂：24g-2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g-3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al-H₂：27g-3g； Fe-H₂：56g-2g，84g-3g；Zn-H₂：65g-2g，则97.5g-3g；Na-H₂：46g-2g，则69g-3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、36g＜60g＜84g，所以Fe与Mg合金的组成可能，故A不符合题意；
B、36g、27g都小于60g，所以Mg与Al合金的组成不可能，故B符合题意；
C、27g＜60g＜69g，所以Na与Al合金的组成可能，故C不符合题意；
D、27g＜60g＜84g，所以Al与Fe合金的组成可能，故D不符合题意；
故选B．

点评此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助．

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Fe₂O₃→FeCl₂

CO₂→CaCO₃

	A．	含氧元素质量分数最高的氧化物是水
	B．	空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成的
	C．	地球上的水资源是丰富的，但可利用的淡水资源只约占全球水储量的2.53%
	D．	海洋中含有80多种元素，其中含量最多的金属元素是钠元素

1．现有质量分数为10%的NaCl溶液100g．
（1）如果要使溶质的质量分数增加到20%，需加12.5 g溶质可以；
（2）如果要使溶质的质量分数增加到20%，需蒸发溶剂50 g；
（3）如果向其中加入质量分数为40%的NaCl溶液100g，溶质的质量分数变为25%．

8．

已知白磷易燃烧，燃烧现象与红磷相似．研究性学习小组的同学为了探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示的装置进行实验．请根据图示实验回答下列问题：
（1）闭合电源开关，可以观察到白磷燃烧的现象是产生大量的白烟．
（2）装置冷却到室温时，可观察到U形管内左侧液面约上升至1处．
（3）通过实验得到的结论是空气中氧气的体积分数约占$\frac{1}{5}$．
（4）由此实验还可以推知反应后剩余气体的两点性质：不与白磷反应、不溶于水．

18．下列说法正确的是（　　）

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5．如图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A的水溶液为紫红色，C为黑色固体，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用．请回答下列问题：

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（3）写出反应②、③、⑥的化学方程式：②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；⑥Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式C₂H₄O₂．

2．书写下列反应的文字表达式．
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