题目内容

15．如表是部分酸、碱和盐的溶解性表．据表回答下列问题
OH-NO3-Cl-SO42-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
NH4+溶、挥溶溶溶溶
K+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不不
Ca2+微溶溶微不
Mg2+不溶溶溶微
（1）根据表中所给的离子，写出一个有刺激性气体产生的化学方程式NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
（2）由于盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓硫酸溶液中溶质的质量分数将减小（填增大，或减小）
（3）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是C
A、Ba2+K+SO42-Cl-B、H+Ca2+OH-NO3-C、Mg2+NH4+NO3-Cl-D、Mg2+K+CO32-SO42-
（4）写出一种微溶物质的化学式CaSO4．

分析 （1）根据铵根离子与氢氧根离子结合能产生有刺激性气味的氨气；
（2）根据盐酸的挥发性分析；
（3）离子之间不反应生成气体、沉淀、水的就能共存，据此分析解答．
（4）硫酸钙微溶于水；

解答 解：（1）铵根离子与氢氧根离子结合能产生有刺激性气味的氨气；硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠和氨气和水；
（2）盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓盐酸溶液中溶质的质量分数将减少；
（3）A．Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故A错误；
B．H+与OH-生成水，所以不能共存，故B错误；
C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．Mg2+与CO32-反应生成碳酸镁微溶于水会出现沉淀，所以不能大量共存，故D错误；
故选C．
（4）硫酸钙是一种微溶物，故其化学式为CaSO4；
答案：（1）NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O；
（2）减小；
（3）C．
（4）CaSO4．

点评 本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以根据复分解反应的实质进行，此外要求同学们记住一些常见的物质的水溶性，以便能够准确的判断

练习册系列答案
相关题目
5．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列有关问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度约为31.6g，则在该温度下，将10gKNO3溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO35.8g．
（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃使的不饱和溶液，可采用的方法是加入水，
（3）若从混有少量KNO3的NaCl溶液中，分离出NaCl，可采取的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“”冷却热饱和溶液）
6．如图是KCl和KNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．温度高于t℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．使KCl从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
C．60℃的KNO3饱和溶液210g降温至40℃，能析出46g晶体
D．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为64%
3．下列应用及化学方程式表示均正确的是（　　）
A．酸雨的形成  CO2+H2O═H2CO3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜   Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．用高锰酸钾制氧气 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO2+MnO2+O2↑
D．钟乳石的形成原理  Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑
10．家庭厨房是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质，以下是探讨化学物质与生活有关的几个问题，请问：
（1）现在许多地区的“柴”已经被“石油液化气”所替代，液化石油气若不充分燃烧会生成一种有毒的气体，该气体是CO（用化学式表示）
（2）食品安全会日益受到人们关注，下列食品因有毒而不能食用的是BD（填字母序号，下同）
A．葡萄酿制的酒    B．甲醛浸泡的海产品   C．花生油炒的菜   D．霉变的大米
（3）小明同学出现腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应该选择的早餐是C
A．油条和豆浆   B．鸡蛋和牛奶   C．馒头和稀饭   D．肯德基和酸奶
（4）清洗餐桌上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有乳化功能，热水瓶用久了以后，瓶胆内壁常附着一层水垢，可以用厨房中的食醋来洗涤．
（5）食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，这里的“碘”是指元素（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”）
20．用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会偏大．
7．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
[知识回顾（如图甲）
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→2Na++SO42-．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20．
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→H20+CO2↑
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．
4．请用元素符号、化学式、化学方程式填空：
（1）2个氧分子2O2；
（2）人体中含量最高的金属元素Ca；
（3）硫酸钠中的阴离子SO42-；
（4）赤铁矿石高炉炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（5）用盐酸制取氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑．
8．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．氧气用于炼钢是利用了它的化学性质
C．红磷在空气中燃烧生成大量的白色烟雾
D．二氧化碳是植物进行呼吸作用必须的物质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网