题目内容

18．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
实验次数1234
加入稀盐酸的质量/g20202020
剩余固体的质量/g1162.8n
（1）表中 n的数值为2.8．
（2）求盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

分析 （1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
故答案为：2.8．
（2）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100   73
5g     x
$\frac{100}{73}=\frac{5g}{x}$，解之得：x=3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{20g}×100%$=18.25%．
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
故答案为：
（1）2.8；（2）18.25%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法．

练习册系列答案
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8．为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理．
（1）有的采用真空包装，有的采用充气包装，其中常用气体的化学式是N2（合理即可）；
（2）有的放置一包化学式为Na2SiO3物质，其中Si元素的化合价是+4；
（3）有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）有的放置一包还原铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是氧气和水．
9．请根据缩学的金属的知识回答下列问题：
（1）铝比铁活泼，但通常铝的耐腐蚀性比铁强，原因是4Al+3O2=2Al2O3；（用化学方程式表示）
（2）验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中，现象为铁表面有红色物质析出或溶液由蓝色变为浅绿色既可说明，该反应中Cu2+得到（选填“得到”或“失去”）2个电子．
6．如图是KCl和KNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．温度高于t℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．使KCl从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
C．60℃的KNO3饱和溶液210g降温至40℃，能析出46g晶体
D．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为64%
13．如图是实验室制取气体的有关装置，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，常用C装置收集氧气，因为氧气氧气不易溶于水．
（3）在初中化学实验室里，能用B装置制取的气体除氧气外，还有氢气，二氧化碳（填写两种气体），其中制气原理属于置换反应的化学方程式是Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑．
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，甲烷的密度比空气小且难溶于水，则制取甲烷的装置组合是AC或AE．
3．下列应用及化学方程式表示均正确的是（　　）
A．酸雨的形成  CO2+H2O═H2CO3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜   Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．用高锰酸钾制氧气 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO2+MnO2+O2↑
D．钟乳石的形成原理  Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑
10．家庭厨房是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质，以下是探讨化学物质与生活有关的几个问题，请问：
（1）现在许多地区的“柴”已经被“石油液化气”所替代，液化石油气若不充分燃烧会生成一种有毒的气体，该气体是CO（用化学式表示）
（2）食品安全会日益受到人们关注，下列食品因有毒而不能食用的是BD（填字母序号，下同）
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（3）小明同学出现腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，小明同学应该选择的早餐是C
A．油条和豆浆   B．鸡蛋和牛奶   C．馒头和稀饭   D．肯德基和酸奶
（4）清洗餐桌上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有乳化功能，热水瓶用久了以后，瓶胆内壁常附着一层水垢，可以用厨房中的食醋来洗涤．
（5）食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，这里的“碘”是指元素（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”）
7．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
[知识回顾（如图甲）
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→2Na++SO42-．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20．
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→H20+CO2↑
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．
11．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）在实验室里用高锰酸钾制氧气．
①有关反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②可选择的收集装置是D或F（填字母代号）；
③如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入；
④若制取3.2g氧气最少需要高锰酸钾31.6g．
（2）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．
①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释．

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