题目内容
1．今年，化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：
Ⅰ．配制溶液：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠4g，水46mL．
（2）称量、量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（4）装瓶并贴上标签．小明同学所贴标签有不妥之处，如图1所示，请在如图2所示的空白标签上填写正确内容；
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是BEF．
A．用量筒量取水时俯视读数 B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指针偏右就开始称量 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．所用氯化钠晶体未充分干燥F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的如图3所示操作，其中正确的是A．（填序号）
A．向量筒中滴加水B．读取水的体积 C．把水倒入烧杯D．溶解
Ⅱ．稀释溶液：已知水的密度是1g/cm3，若将该50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为4%的氯化钠溶液需加水4mL，实验步骤是计算、量取、混匀．
分析 Ⅰ．（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，利用v=$\frac{m}{ρ}$，计算体积即可；
（2）根据天平的使用注意事项解答；
（3）溶解时玻璃棒的作用解答；
（4）根据溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小解答；
（5）根据配制溶液时造成氯化钠的质量分数偏小的原因解答；
（6）根据量筒的使用注意事项解答；
Ⅱ．根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，利用加水稀释前后溶液中溶质质量不变解答．
解答 解：Ⅰ．（1）配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠：50g×8%=4g；需水：$\frac{50g-4g}{1g/mL}$=46ml；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；（3）溶解时玻璃棒的作用加速氯化钠溶解；
（4）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
，会造成水多了；E．所用氯化钠晶体未充分干燥，说明氯化钠少了； F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，氯化钠少了，都有可能．
（6）量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持和水平；故B错误；不能在量筒内配制溶液，故D错误；正确的是AC；
Ⅱ．设需加水质量为x
50g×8%=（50g+x）×4%
解得x=50g
合50mL
实验步骤是计算、量取、混匀；
答案：I（1）4；46；（2）B；（3）加快氯化钠的溶解速率；（4）氯化钠溶液；（5）BEF；（6）AC
II 50；计算、量取、混匀
点评 本题难度大，综合性强，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．
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| A． | 15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% | |
| B． | 24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% | |
| C． | 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 | |
| D． | 饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 |
| A． | ①的化学性质比较稳定 | B． | ②容易得到电子 | ||
| C． | ③④属于同种元素 | D． | ④是一种阴离子 |
| A． | 爆破作业 | B． | 报纸回收 | C． | 汽车尾气 | D． | 垃圾焚烧 |
