Question

2．叶老师与同学们一起做《测定部分溶液酸碱性》的实验，所用药品如图1（初中常见，不考虑碳酸氢钠溶液）：

大家发现有一瓶溶液的标签已经破损，叶老师告诉同学们以上试剂均放置了较长时间并让大家对该溶液进行探究．
【提出问题】标签破损的溶液的是什么？
【设计实验1】小龙同学取该溶液少许于试管中，滴加酚酞溶液，变红色，于是认为是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种．
【表达与交流1】你认为小龙的理由是（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性．
【设计实验2】为进一步确定该溶液中溶质的成分，小飞同学取该溶液加入足量稀盐酸，产生气泡．于是得出结论该溶液中的溶质是碳酸钠．
【表达与交流2】请你对小飞的结论进行评价（2）盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体．
【设计实验3】小组同学经过认真思考，利用现有药品重新设计实验，最终得出小飞同学的结论是正确的，则其中发生反应的化学方程式是（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
确定溶液成分后，大家继续完成测定酸碱性实验，实验后发现实验台上有两只盛有红色液体的试管（如图2），叶老师进一步引导大家进行探究．已知每只试管中只有一种指示剂，同学们对试管中是什么指示剂展开探究．
【提出问题】两只试管中的指示剂分别是什么？
【设计实验4】小澎同学分别向两只试管中加入等质量的稀盐酸，并不断振荡，当 I试管中恰好变为无色时，II试管中仍为红色．于是小澎认为：I试管中指示剂是酚酞溶液，II试管中指示剂是石蕊溶液．
【表达与交流3】请对小澎的结论进行评价（4）酚酞试液在碱性溶液中变红，加入足量的盐酸，盐酸能将碱性物质消耗掉，溶液呈中性，酚酞不变色；石蕊试液在酸性溶液中变红，加入盐酸，溶液仍然呈酸性，红色不消失．
【设计实验5】小组同学利用现有药品继续实验，向 II试管中加入（5）氯化钡溶液，没有看到明显现象，从而确定了小澎的结论是正确的．
【反思与评价】取用液体药品时，为了防止标签被腐蚀，应注意的操作是（6）标签向着手心．

Answer 1

分析 根据已有的氢氧化钠、盐酸的性质以及与酸碱指示剂变色的知识进行分析解答即可．

解答 解：
【表达与交流1】小龙同学取该溶液少许于试管中，滴加酚酞溶液，变红色，而氢氧化钠溶液黑人碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故填：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性．
【表达与交流2】小飞同学取该溶液加入足量稀盐酸，产生气泡，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会有气泡产生故填：盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体．
【设计实验3】若要证明是碳酸钠，而不是氢氧化钠，需要向溶液中加入过量的氯化钙溶液，然后加入酚酞试液，酚酞试液不变色，说明不含有氢氧化钠，故是碳酸钠，此反应中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
确定溶液成分后，大家继续完成测定酸碱性实验，实验后发现实验台上有两只盛有红色液体的试管（如图2），叶老师进一步引导大家进行探究．已知每只试管中只有一种指示剂，同学们对试管中是什么指示剂展开探究．
【表达与交流3】酚酞试液在碱性溶液中变红，加入足量的盐酸，盐酸能将碱性物质消耗掉，溶液呈中性，酚酞不变色；石蕊试液在酸性溶液中变红，加入盐酸，溶液仍然呈酸性，红色不消失；故小澎同学分别向两只试管中加入等质量的稀盐酸，并不断振荡，当I试管中恰好变为无色时，II试管中仍为红色．于是小澎认为：I试管中指示剂是酚酞溶液，II试管中指示剂是石蕊溶液，故填：酚酞试液在碱性溶液中变红，加入足量的盐酸，盐酸能将碱性物质消耗掉，溶液呈中性，酚酞不变色；石蕊试液在酸性溶液中变红，加入盐酸，溶液仍然呈酸性，红色不消失．
【设计实验5】要证明是石蕊试液在盐酸中变红，可以加入氯化钡溶液，没有明显的现象，证明是石蕊试液，故填：氯化钡溶液；
【反思与评价】取用液体药品时，为了防止标签被腐蚀，应注意标签向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签，故填：标签向着手心．

点评 本题考查的是常见的酸碱盐的有关性质的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．