题目内容

如图所示实验,探究酸碱中和反应。

探究一:向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,边滴边振荡,并测量pH变化绘制曲线如图。

(1)图①中反应的化学方程式是___________________,该实验证明碱与酸发生反应的现象是____________________。

(2)图⑤中表示恰好完全反应的点是________(填字母),b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是______________。

思路1:通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。

探究二:向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液;向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④。

(1)图②中的现象是______________,反应的化学方程式是__________________。

(2)图④中的现象是_______________,证明酸碱发生了中和反应。

(3)设计图②实验的目的是______________。

思路2:通过________________证明酸碱发生中和反应。

练习册系列答案
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2.叶老师与同学们一起做《测定部分溶液酸碱性》的实验,所用药品如图1(初中常见,不考虑碳酸氢钠溶液):

大家发现有一瓶溶液的标签已经破损,叶老师告诉同学们以上试剂均放置了较长时间并让大家对该溶液进行探究.
【提出问题】标签破损的溶液的是什么?
【设计实验1】小龙同学取该溶液少许于试管中,滴加酚酞溶液,变红色,于是认为是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种.
【表达与交流1】你认为小龙的理由是(1)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性.
【设计实验2】为进一步确定该溶液中溶质的成分,小飞同学取该溶液加入足量稀盐酸,产生气泡.于是得出结论该溶液中的溶质是碳酸钠.
【表达与交流2】请你对小飞的结论进行评价(2)盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体.
【设计实验3】小组同学经过认真思考,利用现有药品重新设计实验,最终得出小飞同学的结论是正确的,则其中发生反应的化学方程式是(3)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
确定溶液成分后,大家继续完成测定酸碱性实验,实验后发现实验台上有两只盛有红色液体的试管(如图2),叶老师进一步引导大家进行探究.已知每只试管中只有一种指示剂,同学们对试管中是什么指示剂展开探究.
【提出问题】两只试管中的指示剂分别是什么?
【设计实验4】小澎同学分别向两只试管中加入等质量的稀盐酸,并不断振荡,当 I试管中恰好变为无色时,II试管中仍为红色.于是小澎认为:I试管中指示剂是酚酞溶液,II试管中指示剂是石蕊溶液.
【表达与交流3】请对小澎的结论进行评价(4)酚酞试液在碱性溶液中变红,加入足量的盐酸,盐酸能将碱性物质消耗掉,溶液呈中性,酚酞不变色;石蕊试液在酸性溶液中变红,加入盐酸,溶液仍然呈酸性,红色不消失.
【设计实验5】小组同学利用现有药品继续实验,向 II试管中加入(5)氯化钡溶液,没有看到明显现象,从而确定了小澎的结论是正确的.
【反思与评价】取用液体药品时,为了防止标签被腐蚀,应注意的操作是(6)标签向着手心.

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