题目内容
13．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④．（填选项序号）
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，①处发生的反应属于复分解反应．（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；（填“大于”“小于”“等于”之一）
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5．（填最简整数比）
分析 （1）根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源进行分析；
（2）根据①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）①根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线进行分析；
②根据20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g进行分析．
解答 解：（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：④；
（2）①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；
（3）①通过分析溶解度曲线，可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，溶解的硝酸钾为63.2g，所以得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g：200g=2：5．
故答案为：（1）④；（2）复分解；（3）①大于；②饱和；2：5．
点评 本题主要考查了海水综合利用的知识，难度不大，需要找准考查的知识点，即可正确解答．
练习册系列答案
相关题目
3．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
| A． | 教科书循环使用 | B． | 购物时用布袋代替塑料袋 | ||
| C． | 大量使用私家汽车出行，节约时间 | D． | 随手关灯，节约用电 |
4．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数，他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如表所示，请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）此稀盐酸中溶质的质量分数．
| 加入稀盐酸的质量/g | 0 | 200 |
| 烧杯中物质的质量/g | 25 | 216.2 |
（2）此稀盐酸中溶质的质量分数．
1．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
上表中，用水进行实验的目的是对比．
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；
②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；
③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
[提出问题]黄色固体是什么呢？
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象； | 看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁 |
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | / |
| 镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2S04 | H20 |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后实验现象 | 气泡明显增多．可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；
②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；
③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）
| A． | NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 | |
| B． | N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 | |
| C． | CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 | |
| D． | KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 |
18．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 测定溶液pH | 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上 | 试纸变为浅红色 | 溶液pH为2 |
| B | 鉴别NaOH和NH4NO3 | 在装有等量水的试管中分别加入a、b固体 | 加a的试管水温升高，加b的试管水温降低 | A是NaOH，b是NH4NO3 |
| C | 验证燃烧是否需要O2 | 做白磷是否燃烧的对比实验 | 前者不燃烧，后者燃烧 | 燃烧需要O2 |
| D | 比较Al、Cu的活泼性 | 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 | 无明显现象 | Al的活性炭低于Cu |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
A-D是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
2．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
| A． | 甲 | B． | 甲和乙 | C． | 乙和丁 | D． | 丁 |
16．
实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶 | |
| B． | 20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体 | |
| C． | 溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 | |
| D． | NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 |