Question

16．实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

• A． NaHCO₃从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶
• B． 20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO₃晶体
• C． 溶解度大小关系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃
• D． NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小；NaHCO₃从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶不可行，因为碳酸氢钠受热易分解；20℃时，100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃固体，充分反应后，生成16.8g碳酸氢钠，因为在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9.66g，因此理论上可析出NaHCO₃晶体的质量=16.8g-9.66g=7.14g；溶解度大小关系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃是错误的，因为没有指明温度；NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数是错误的，因为没有指明温度．

解答 解：A、NaHCO₃从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶不可行，因为碳酸氢钠受热易分解；故选项错误；
B、20℃时，100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃固体，充分反应后，生成16.8g碳酸氢钠，因为在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9.66g，因此理论上可析出NaHCO₃晶体的质量=16.8g-9.66g=7.14g；故选项正确；
C、溶解度大小关系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃是错误的，因为没有指明温度；故选项错误；
D、NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数是错误的，因为没有指明温度，故选项错误；
故选B

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和结晶的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．