题目内容

3．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．教科书循环使用B．购物时用布袋代替塑料袋
C．大量使用私家汽车出行，节约时间D．随手关灯，节约用电

分析 根据题意，“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．

解答 解：A、教科书循环使用，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．
B、购物时用布袋代替塑料袋，可以减少塑料制品的使用，故选项符合“低碳生活”理念．
C、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．
D、随手关灯，节约用电能减少燃煤的使用，从而减小二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
故选：C．

点评 低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

练习册系列答案
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13．制造下列物品所用材料，具有热固性的是（　　）
A．雨衣B．食品袋C．浴帽D．电源插座
14．二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法正确的是（　　）
A．由C、H、O三个元素组成B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46gD．属于有机化合物
11．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：
（1）白色固体B的化学式为：AgCl；
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）原固体中一定含有的物质是Cu（NO3）2、Na2SO4（写化学式，下同）；
（4）原固体中一定不含有的物质是NaHCO3；
（5）原固体中可能含有的物质是NaCl、NaOH．
18．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：
（1）2个氢原子2H；
（2）可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2
（3）天然气的主要成分CH4；
（4）硝酸铵的阴离子NO3-；
（5）地壳中含量最高的金属元素Al；
（6）常用作干燥剂的一种氧化物CaO；
（7）氦气He．
8．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；                                                         
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）则滤液E中一定含有的溶质是碳酸钠、氯化钠．
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．
15．pH=0和pH=13的溶液混合后，溶液中滴入紫色石蕊试液呈现（　　）
A．红色B．紫色C．蓝色D．不能确定
12．用某种粗盐（成分为NaCl、CaCl2、泥沙）进行提纯实验，同学们的实验步骤如图所示：
小王同学进行了仔细的思考：
（1）步骤①和②操作的依据是过滤；
（2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质氯化钙，步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）实验前后质量分析：m不能确定n（填“＞”“=”或“不能确定”），原因是虽然氯化钙会转化成氯化钠，但是粗盐中也含有泥沙，新生成的氯化钠和泥沙、生成的碳酸钙质量不能确定．
13．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④．（填选项序号）
①潮汐能  ②生物能  ③电能  ④太阳能  ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处发生的反应属于复分解反应．（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；（填“大于”“小于”“等于”之一）
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5．（填最简整数比）

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