题目内容
3．
众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 |
| 2 |  | 1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 |
| 3 | 在1、2、3号试管中盛有2mL氢氧化钠溶液，然后分别滴入浓度为5%、2%和0.5%的酚酞溶液 | 1号试管出现大量浑浊，2号试管出现少量浑浊，3号试管不出现浑浊 |
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”与氢氧化钠溶液浓度的关系是氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快．
【反思与评价】
（4）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
（5）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是氢氧化钠溶液的浓度不同．
分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
根据实验现象可以判断实验结论；
对比试验要确定好常量和变量．
解答 解：（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）实验1的现象表明，碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，因此红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应无关，即猜想与假设1不成立．
故填：不成立．
（3）由实验2可知，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快，以至于氢氧化钠溶液浓度小到一定程度时，不褪色．
故填：氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快．
【反思与评价】
（4）酚酞溶液浓度为0.5%时，滴入1%的氢氧化钠溶液中时不出现浑浊，因此滴入0.5%的氢氧化钠溶液中时也不出现浑浊，同时0.5%的酚酞试液滴入0.5%的氢氧化钠溶液中时红色无明显变化，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
故填：0.5．
（5）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是氢氧化钠溶液的浓度不同．
故填：氢氧化钠溶液的浓度不同．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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