题目内容

8．某兴趣小组利用如图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：

（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备氢气的发生装置，写出反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

分析 （1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；                                                         
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
（2）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．

解答 解：（1）到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；
实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
故填：不能燃烧，也不支持燃烧；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）[实验探究]
要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡产生；
用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
[实验结论]
二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
故填：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
[拓展联系]
利用虚线框内装置还可以作为实验室制备氢气的发生装置，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：氢气；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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19．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表．
植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中
牵牛花红色紫色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
胡萝卜橙色橙色橙色
玫瑰浅红色浅红色绿色
（1）植物的汁液的制作过程：①取植物的花瓣或果实（牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；②通过过滤（填一种操作的名称）得到汁液，即为指示剂．
（2）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠、氯化钠溶液的是万寿菊、胡萝卜．（填一种植物的名称）．
（3）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成绿色．
（4）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是牵牛花．（填植物的名称）
20．化学材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料．
（1）上述材料中，属于天然有机高分子材料的是棉花；
（2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是Al2O3（填化学式）；
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：隔绝水和氧气．
17．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，如图实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
 实验实验操作  实验现象
 1 向盛有2mL　Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红
 2 1号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
 3 在1、2、3号试管中盛有2mL氢氧化钠溶液，然后分别滴入浓度为5%、2%和0.5%的酚酞溶液1号试管出现大量浑浊，2号试管出现少量浑浊，3号试管不出现浑浊
【解释与结论】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”与氢氧化钠溶液浓度的关系是氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快．
【反思与评价】
（4）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
（5）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是氢氧化钠溶液的浓度不同．
13．下列化学药品的检验、除杂．选用试剂和方法合理的是（　　）
选项实验目的方法一方法二
A证明CO2水溶液呈酸性将pH试纸深入二氧化碳的水溶液中，取出观察pH试纸颜色的变化滴加几滴紫色石蕊溶液，观察是否变红
B检验硫酸根离子先加稀盐酸在滴加氯化钡溶液先滴加稀硫酸再滴加氯化钡溶液
C检验久置的氢氧化钠溶液是否变质滴加澄清石灰水观察现象滴加足量的稀盐酸观察现象
D除去NaCl溶液中的CaCl2滴加适量的碳酸钠溶液，过滤滴加适量的氢氧化钠溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
20．化学用语
（1）三个氧原子为3O．
（2）2个亚铁离子的化学符号是2Fe2+．
（3）标出五氧化二磷中磷元素化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
（4）地壳中含量最多的元素和含量最多金属元素形成的物质的化学式Al2O3．
（5）有水参加的分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．结晶水合物是纯净物
B．pH的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零
C．Na和Na+都是钠元素，它们的化学性质相同
D．5克胆矾溶于45克水中可制得质量分数为10%的硫酸铜溶液
18．复旦大学投毒案中用的N-亚硝基二甲胺，又称二甲基亚硝胺，是一种半挥发性有机化学品，气味与味道很弱，易溶于水、醇、醚等，是一种有毒物品，具有强肝脏毒性，对人类很可能有致癌性．主要用于火箭燃料、抗氧剂等制造．其结构如图，对其认识错误的是（　　）
A．该物质由四种元素组成B．该物质具有易燃性
C．该物质应该密封保存D．该物质燃烧的产物中有氮气

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