题目内容
15．以下推理正确的是（ ）| A． | 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 | |
| B． | 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| C． | 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 | |
| D． | 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
分析 A、根据酸的组成和定义判断．
B、根据中和反应的定义判断．
C、根据碱性溶液的性质判断．
D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断．
解答 解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误．
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误．
C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，所以正确．
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误．
故选：C．
点评 酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提
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中属于氧原子的结构示意图的是A；
7．下列物质中有氧分子存在的是（ ）
| A． | 液态空气 | B． | 水 | C． | 二氧化锰 | D． | 过氧化氢（H2O2） |
3．
众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
【解释与结论】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”与氢氧化钠溶液浓度的关系是氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快．
【反思与评价】
（4）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
（5）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是氢氧化钠溶液的浓度不同．
众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 |
| 2 |  | 1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 |
| 3 | 在1、2、3号试管中盛有2mL氢氧化钠溶液，然后分别滴入浓度为5%、2%和0.5%的酚酞溶液 | 1号试管出现大量浑浊，2号试管出现少量浑浊，3号试管不出现浑浊 |
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”与氢氧化钠溶液浓度的关系是氢氧化钠溶液浓度越大，褪色越快．
【反思与评价】
（4）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
（5）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是氢氧化钠溶液的浓度不同．
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | B． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O | ||
| C． | Cu+FeSO4═CuSO4+Fe | D． | KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |