题目内容

8．下列实验设计错误的是（　　）
A．用蒸馏的方法可以使硬水软化B．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
C．用灼热的铜网除去N2中的O2D．用100mL量筒量取5.6 mL溶液

分析 A、根据蒸馏可除去水可溶性的钙镁化合物分析；
B、根据氨气的检验方法进行分析；
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
D、选择量筒时应选择略大于所量液体体积的量筒．

解答 解：A、蒸馏可除去水可溶性的钙镁化合物，能使硬水软化，故正确；
B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故正确．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
D、选择量筒时应选择略大于所量液体体积的量筒，取5.6mL的溶液应用10mL的量筒，故错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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18．下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确者（　　）
温度10℃20℃30℃40℃
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.749.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点
C．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
D．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为到30%
19．厨房也是一个化学世界，包含了很多的化学物质，请根据以下问题回答
（1）我们的主食是大米和面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的糖类；多吃蔬菜有益人体健康，可避免人患上败血症等病症，这是因为蔬菜富含维生素C．
（2）“加碘食盐”中的碘元素是人体必需的微量元素（填“常量”或“微量”）；食用强化铁酱油可预防贫血；
（3）餐具清洁精能洗涤餐具，是因为其对油污有乳化作用，“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是具有强烈的腐蚀性；
（4）为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；
（5）氯化钠是食盐的主要成分，构成氯化钠的微粒是（用符号表示）Na+，Cl-．
（6）天然气的主要成分是（写化学式，下同）CH4，天然气燃烧不充分会产生CO而引起煤气中毒，所以使用时要注意安全．
16．下列说法中，完全正确的是（　　）
A．儿童缺锌会患智力低下；生成盐和水的反应都是中和反应
B．向某NaOH溶液中滴加几滴盐酸没有气泡则未变质；合金的熔点都高于它的成分金属
C．用洗洁精乳化试管壁上的油脂；使用新能源，能减少酸雨产生
D．用铁质容器配制农药波尔多液；吹灭蜡烛的原理是降低了着火点
3．如图是某胃药标签的部分内容．晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．请计算：
（1）胃药中NaHCO3的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
13．物质性质决定用途．下列说法正确的是（　　）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢
B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
20．用化学用语表示：
（1）锌元素Zn；         （2）2个铵根离子2NH4+；
（3）二氧化硅SiO2；         （4）人体缺少I元素，会导致甲状腺疾病．
17．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①NH4NO3属于复合肥料，溶于水溶液温度降低；②利用铁、银、Cu（NO3）2溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；③合金属于合成材料；④洗涤剂去除油污是因为乳化作用；⑤催化剂一定能加快反应速率；⑥稀有气体原子的最外层电子数都为8；其中正确的是（　　）
A．④⑥B．②④C．①②④D．②③⑤
18．下列有关水的知识，其中正确的是（　　）
A．自然界中的水中大多数为纯净物
B．农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
C．只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度
D．我国可利用的淡水资源十分丰富

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