Question

3．如图是某胃药标签的部分内容．晓彤同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．请计算：
（1）胃药中NaHCO₃的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸氢钠和氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳质量为10g×0.5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g
设胃药中碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    58.5           44
x                      y              2.2g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=4.2g
y=2.925g
胃药中NaHCO₃的质量分数为：$\frac{4.2g}{10×0.5g}$×100%=84%
反应后溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{2.925g}{64.3g-（10×0.5g-4.2g）}$×100%≈4.6%
答：（1）胃药中NaHCO₃的质量分数为84%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为4.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．