题目内容

3．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是形成胶状物吸附杂质，使之快速沉降．
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸．
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．
（5）请写出用盐酸除铁锈的方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

分析 （1）明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；
（2）过滤时玻璃棒起到了引流的作用；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，细菌微生物高温已失去活性；
（4）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答．

解答 解：（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；
（2）过滤时玻璃棒起到了引流的作用，引导液体的流向；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化可以采用加热的方法，细菌微生物高温已失去活性；
（4）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
故答案为：（1）形成胶状物吸附杂质，使之快速沉降；（2）引流；（3）煮沸；（4）20mL；（5）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

点评 本题考查了水的净化以及常用物质的用途、电解水实验的相关知识，解答时可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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13．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（　　）
A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%
14．6.5g的铜和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为（　　）
A．等于0.2gB．大于0.2gC．小于0.2gD．无法确定
11．分别将下列各组物质同时加到水中，可能得到无色透明溶液的是（　　）
A．Na2CO3    KCl    HClB．Na2SO4    BaCl2   HCl
C．CuSO4     NaCl   KNO3D．Na2SO4    KCl     MgCl2
18．胭脂虫红可用作食品、药品及化妆品着色剂，胭脂虫红是从寄生在仙人掌类植物上的雌性胭脂虫体内提取出的色素．主要成分是胭脂虫酸（又称胭脂红酸，C22H20O13）．下列关于胭脂虫酸的说法正确的是（　　）
A．一个分子中含有十三个氧原子B．属于无机化合物
C．C、H、O元素质量比为22：20：13D．相对分子质量为492g
8．某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗外，还有玻璃棒、烧杯．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）右图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存在一个主要的问题是没有尾气处理装置；你认为改进的方法是在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，或加一个气球．

（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是黑色固体变成红色．
15．整理归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请回答下列问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，你认为Hg与其它四种金属的不同之处是室温时汞是液体．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是镁，反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属反应，该金属是银，写出其中一个反应的化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（4）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想，用镁粉制作烟花，在夜空中发出耀眼白光，这是利用镁的可燃性．
12．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4
（1）上述盐的排列是依据金属活动性顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，试写出其中任意一种盐与BaCl2溶液反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a酸，b碱（填物质的类别）．
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备．请写出2个生成硫酸镁的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
13．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足的条件氧气和温度达到棉花的着火点；．
提出问题：上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料：
（1）在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
（2）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计：
经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．
实验步骤：
①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；，并固定活塞位置；A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
实验分析：
为什么要有B、C两装置排除水的干扰
交流与表达：
小明通过观察，认为是Na2O2与CO2的反应使棉花满足了燃烧的条件．他观察到的现象应是干燥管中没有出现蓝色．D处烧杯内的澄清石灰水变浑浊，P处带火星的木条复燃
棉花的主要成分为纤维素，可用（C6H10O5）来表示，试写出纤维素完全燃烧的化学方程式C6H10O5+6O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+5H2O．

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