题目内容
12．
甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．| 硫酸钾 | 硫酸钙 | 硫酸钠 | 硫酸镁 | 硫酸铝 | 硫酸锌 | 硫酸亚铁 |
| K2SO4 | CaSO4 | Na2SO4 | MgSO4 | Al2（SO4）3 | ZnSO4 | FeSO4 |
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，试写出其中任意一种盐与BaCl2溶液反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a酸，b碱（填物质的类别）．
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备．请写出2个生成硫酸镁的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
分析 根据物质的性质进行分析，根据盐的名称可以看出盐的排列顺序与盐中所含有的金属的活动性顺序有关，根据复分解反应的条件即可写出盐与氯化钡反应的化学方程式，酸和碱都能反应生成盐，镁能与酸反应生成镁盐，氧化镁能与酸反应生成镁盐进行分析．
解答 解：（1）根据盐中所含有的金属，可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的；
（2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；
（3）酸和碱都能与某些物质反应生成盐；
（4）根据图示可以看出，要生成硫酸镁，可以使用金属镁或氧化镁与稀硫酸的反应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
故答案为：（1）金属活动性；
（2）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；
（3）酸，碱；
（4）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
点评 本题考查了常见盐的化学性质以及有关反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质间反应的识记，以便灵活应用．
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2．
烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | ab段产生白色沉淀 | |
| B． | bc段溶液质量增加106.0g | |
| C． | c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% | |
| D． | d点溶液中含有2种溶质，滴加酚酞呈红色 |
2015年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22-28日是第二十八届“中国水周”，联合国确定2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”，我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．
7．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明铜的活动性比银强，写出相应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的
写出该实验涉及到的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞铁＞铜＞银．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明铜的活动性比银强，写出相应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察 | 铁片表面有红色固体附着 | 铁的活动性比铜强 |
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞铁＞铜＞银．
4．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
| A． | 金属材料中一定不含有非金属元素 | |
| B． | 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 | |
| C． | 双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 | |
| D． | 地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 |
．
2．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小娟与小涛分别进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu； 猜想二：Al Cr Cu； 猜想三：Al Cu Cr．
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4溶液、Cu．
【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；
②通过金属与盐溶液反应比较．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu； 猜想二：Al Cr Cu； 猜想三：Al Cu Cr．
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中 | 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 | 猜想二成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4），反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ |
【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；
②通过金属与盐溶液反应比较．