将一定质量的锌粒加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中.反应一段时间后.过滤.向滤液中滴加盐酸.无现象.则下列说法不正确的是( )A．滤渣中肯定含有铜.可能含有锌B．滤液中肯定存在Zn2+C．滤渣中肯定含有银.可能含有锌和铜D．滤液中的溶质不可能是3种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．将一定质量的锌粒加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应一段时间后，过滤，向滤液中滴加盐酸，无现象，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	滤渣中肯定含有铜，可能含有锌
	B．	滤液中肯定存在Zn²⁺
	C．	滤渣中肯定含有银，可能含有锌和铜
	D．	滤液中的溶质不可能是3种

分析根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断过滤得到的金属的组成．

解答解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定质量的锌粒加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜．反应一段时间后，过滤，向滤液中滴加盐酸，无现象，说明了溶液中无硝酸银，溶液中的银完全置换出来了．
A、滤渣中肯定含有银，可能含有锌和铜．故A错误；
B、滤液中肯定存在Zn²⁺，故B正确；
C、滤渣中肯定含有银，可能含有锌和铜，故C正确；
D、由于硝酸银完全参加了反应，滤液中的溶质不可能是3种，故D正确．
故选：A．

点评金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．

练习册系列答案

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7．根据你的生活经验，请将鉴别下列各种物质的操作，现象及结论填入下表中．

	实验操作	现象和结论
食盐和碱面
纯净水和矿泉水

8．学校实验室的废液缸里收集了同学们在实验室制取CO₂实验后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红同学认为废液中的溶质只含有CaCl₂．
你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小红取少量CaCl₂溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验，结果2支试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液，实验中可能看到的现象是溶液变红．
【拓展与应用】
（4）如果实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的CaCO₃，反应完成后过滤．
（5）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．

5．

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．
（2）20℃时，134g饱和KCl溶液，蒸发20g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.4g．
（3）t℃时，CuSO₄在水中溶解度为25g，将40g CuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO₄溶液，并有CuSO₄•5H₂O晶体析出，则m的取值范围是22.5g＜m＜160g．

12．下列知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A．物质的性质	B．物质的构成	C．物质的用途	D．物质的俗名
液化气燃烧	氮气--分子	金刚石--硬度大	CaO--生石灰
水能结成冰	氯化钠--离子	干冰--人工降雨	CaCO₃--大理石