Question

2．射阳濒临黄海，海洋资源非常丰富．
小明参观射阳盐场后，带回盐田中的一些粗盐和盐堆旁的水样进行研究，并邀请你参与．
（1）盐堆旁的溶液是氯化钠的饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）粗盐提纯
粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，如何除去杂质得到氯化钠晶体，同学们利用化学课本中学到的知识，采用两种方法．
物理方法（如图1所示）：

①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ都涉及到的实验操作是过滤．
②饱和溶液X中的溶质是氯化钠（填名称）．
化学方法（如图2所示）：

①为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na₂CO、NaOH、BaCl₂．为保证最后得到纯净的NaCl晶体，则加入过量试剂的合理顺序有BC
A．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ B．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH         
②步骤Ⅲ中不能将盐酸换成硫酸的原因是引入硫酸钠杂质．
③取用相同质量的粗盐两份，通过物理方法和化学方法分别得到NaCl晶体为a克、b克（不计操作过程中的人为损耗），则a＜ b  （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）配制氯化钠溶液：
①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤顺序是：BACD
A．称量及量取      B．计算      C．溶解        D．装瓶贴标签
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B
A．增加砝码        B．减少药品      C．减少砝码   D．增加药品
③实验中量取水时，某同学俯视读数，则实际配制的溶液中溶质质量分数＞6%（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

分析 根据粗盐提纯的步骤、方法、加入除杂试剂的顺序以及溶液配制的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）盐堆旁的溶液是氯化钠的饱和溶液．海水晒盐得到粗盐的过程中没有新物质生成，是物理变化，故填：饱和，物理；
（2）物理方法：①根据流程可以看出，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ都涉及到过滤操作，故填：过滤；           
②要析出氯化钠，故加入的X溶液是氯化钠的饱和溶液，故填：氯化钠；
化学方法：①步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na₂CO、NaOH、BaCl₂；需要注意的是碳酸钠加在氯化钡的后面即可，故填：BC；        
②如果将盐酸换成硫酸，则反应后会生成硫酸钠，引入硫酸钠杂质，故填：引入硫酸钠杂质；
③通过化学方法，反应生成了氯化钠，故会使氯化钠的质量增大，故填：＜；
（3）①配制氯化钠溶液的步骤是计算、称取、量取、溶解以及装瓶存放，故填：BACD；           
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，说明加入的食盐的量多，需要减少氯化钠，故填：B；      
③俯视读数，则量取的水的体积偏小，则实际配制的溶液中溶质质量分数大于60%，故填：＞．

点评 本题考查的是粗盐的提纯以及溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．