题目内容

14．已知一个水分子的质量约为3×10-26Kg，通常情况下20滴水约为1mL，水在通常状况下密度是1g/mL，那么，1滴水中大约含有多少个水分子？

分析 根据已有的知识进行分析，根据题干提供的数据计算一滴水中含有的水分子的个数，据此解答．

解答 解：一滴水的质量是1mL×1g/mL÷20=0.05g=5×10-5Kg；
一滴水中含有的水分子个数为：5×10-5Kg÷3×10-26kg=1.67×1021，故填：1.67×1021个．

点评 本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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17．将一定质量的锌粒加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应一段时间后，过滤，向滤液中滴加盐酸，无现象，则下列说法不正确的是（　　）
A．滤渣中肯定含有铜，可能含有锌
B．滤液中肯定存在Zn2+
C．滤渣中肯定含有银，可能含有锌和铜
D．滤液中的溶质不可能是3种
18．金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC．
A．肯定有银  B．肯定有铜  C．可能有铁  D．可能是铁和银．
2．阅读下列信息，回答有关问题．
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104 kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过一系列反应制得生产炸药的原料-硝酸．
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法．采用这一成果生产的化肥给农业带来了丰收．1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难．
（1）请从以上信息中总结有关氨气的知识：
①氨气的物理性质常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体；
②氨气的用途氨气能够用来制取化肥、炸药．
（2）依据合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”．你是否同意此看法，请谈谈你的观点？不同意，只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山修路（合理即可）．
9．某同学要净化一杯浑浊的河水．
（1）向河水里加入一定量明矾粉末，搅拌溶解后，静置一会，观察到的现象是杂质沉降，上层河水变得澄清．
（2）实验室现有下列仪器和用品，要过滤上述混合物，必须用到的是（用序号）B．C．E．F．
A、试管    B、烧杯   C、铁架台  D、酒精灯    E、玻璃棒    F、滤纸   G、量筒
（3）在过滤时，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，请你帮助分析原因：①滤纸破损；②漏斗内液面高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净．．
19．空气在标准状况下的密度是1.29g/L，以下四种气体中既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（　　）
气        体ABCD
标准状况下密度/（g．L-1）1.9971.4290.7710.717
溶   解   性可溶微溶易溶难溶
A．AB．BC．CD．D
6．下列反应中，既是化合反应，又是氧化反应的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．SO2+H2O═H2SO3D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
3．某河道旁有甲乙两个工厂，它们排放的废水中，含有硫酸铜，氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲乙两厂排放的水中所含物质各不相同，已知甲厂中含三种物质，则乙厂中所含物质应该是KOH和 Ba（NO3）2，将甲乙两厂的水按一定比例混合转化成沉淀后，最后可得一复合肥是KNO3．
4．一个碳原子的质量为 mkg，某元素的相对原子质量为 n，则该元素一个原子的质量为$\frac{nm}{12}$kg．

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