题目内容

20．物质的用途错误的是（　　）
A．盐酸：制药B．氢氧化钠：改良土壤
C．食盐：制烧碱D．硫酸铵：作化肥

分析 物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．

解答 解：A、盐酸可以用于生产药物，故正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于改良酸性土壤，故错误；
C、在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，故正确；
D、硫酸铵含有氮元素，可以用作氮肥；故正确；
故答案为：B

点评 本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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7．下列各组物质的分离操作可按溶解、过滤、蒸发溶剂的顺序进行的是（　　）
A．氧气和氮气B．铜粉、铁粉
C．水和酒精的混合物D．食盐和沙子
8．根据如图回答问题．

（1）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是B．
8．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：
（1）由海水得到粗盐的原理是蒸发结晶．
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是玻璃棒，其中在过滤时该仪器的作用是引流．
（4）将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+X，X的化学式是H2O，请你写出氯化钠的一点其他用途用作调味品．
15．海洋中蕴藏着丰富的资源．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途也比较广泛．
（1）工业上制得金属镁方法：在苦卤（含氯化镁）中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁制得金属镁．
①上述过程涉及反应的基本类型不包括ac．
a、化合反应   b、分解反应   c、置换反应    d、复分解反应
②加入石灰乳发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）粗盐水常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业粗盐的提纯流程如图1所示．
①如果将Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，则所制得的精盐水中的溶质有氯化钠、氯化钙．
②操作a、b均用到玻璃棒，其在操作b中的作用是什么？
③写出Ⅳ中盐酸的作用是什么？
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图2．
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
②请简述鉴别铵态氮肥和尿素两种化肥的方法．
（4）现有10t贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其他成分不参加反应）．
5．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或几种．依次进行如下实验（假设每步反应均完全）：①通过固体氢氧化钠，气体体积变小；②通过灼热氧化铜，固体变红；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变蓝；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．由此可知原混合气体中（　　）
A．一定有水蒸气B．一定有CO2C．一定没有CO2D．一定有H2和CO
12．已知液氧的沸点-183℃，液态二氧化碳的沸点-78.5℃．现将液态氧气和液态二氧化碳各一半混合放入保温瓶内，当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是木条先燃烧，后熄灭，其原因是液态二氧化碳的沸点高于液态氧的，瓶口会出现大量的氧气，然后出现二氧化碳．
9．松花蛋（俗称“皮蛋”）是用熟石灰和纯碱等原料包裹禽蛋加工而成的食品．因此，松花蛋有涩味．为了减轻涩味，食用前最好添加下列中的哪一物质（　　）
A．糖水B．食醋C．酱油D．清水
10．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为10.6g．（2）称量：用托盘天平称量．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100ml（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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