题目内容

7．下列各组物质的分离操作可按溶解、过滤、蒸发溶剂的顺序进行的是（　　）
A．氧气和氮气B．铜粉、铁粉
C．水和酒精的混合物D．食盐和沙子

分析 按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．

解答 解：A、氧气和氮气均为气体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
B、铜粉、铁粉均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
C、酒精是液体，且酒精溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．
D、食盐易溶于水，而沙子不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确．
故选：D．

点评 本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．用“●、○”分别表示两种不同的原子，如图是表示气体A可以在气体B中燃烧生成气体C的化学变化模型示意图，实验室制取气体C常用稀盐酸与石灰石反应
（1）写出实验室用稀盐酸与石灰石制取气体C的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）根据气体A在气体B中燃烧的化学变化模型写出反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；这个反应所属的反应基本类型是化合反应．
（3）当气体A、气体B和气体C的质量之比是7：4：11时，它们所含的分子个数之比是2：1：2．
18．下列离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　　）
A．Cl-、Fe3+、SO42-、Na+B．SO42-、K+、Na+、OH-
C．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
15．小敏对实验用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于盐（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.65克．
（3）废液中含有的溶质是HCl、CaCl2（写化学式）．
（4）图象中的a点数值是1.1．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
2．小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3
pH1074737
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性；实验二得出的结论是有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性．
（2）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出的结论是强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸．
12．下列各组物质分别放入足量的水中，能够大量共存且形成无色溶液的一组是（　　）
A．CuSO4、NaCl、H2SO4B．Na2CO3、KOH、NaNO3
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．BaCl2、HNO3、Na2SO4
19．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
A稀硫酸铜过滤
BCO2SO2通入氢氧化钠后收集
CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
DCuSO4稀硫酸加入过量CuO粉末充分反应后、过滤
A．AB．BC．CD．D
16．将100克10%的食盐水平均分成两杯
（1）第一杯中加入10克食盐完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数
（2）第二杯中加入20%食盐溶液50克，所得溶液中溶质的质量分数．
20．物质的用途错误的是（　　）
A．盐酸：制药B．氢氧化钠：改良土壤
C．食盐：制烧碱D．硫酸铵：作化肥

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