Question

8．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：
（1）由海水得到粗盐的原理是蒸发结晶．
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是玻璃棒，其中在过滤时该仪器的作用是引流．
（4）将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+X，X的化学式是H₂O，请你写出氯化钠的一点其他用途用作调味品．

Answer 1

分析 （1）由海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是玻璃棒，其中在过滤时该仪器的作用是引流；
（4）反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；
氯化钠可以用作调味品、制取纯碱等．

解答 解：（1）由海水得到粗盐的原理是蒸发结晶．
故填：蒸发结晶．
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是玻璃棒，其中在过滤时该仪器的作用是引流．
故填：玻璃棒；引流．
（4）由2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+X可知，反应前后钠原子、氯原子都是2个，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，X的化学式是H₂O；
氯化钠可以用作调味品、制取纯碱等．
故填：H₂O；用作调味品．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．