Question

15．海洋中蕴藏着丰富的资源．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途也比较广泛．
（1）工业上制得金属镁方法：在苦卤（含氯化镁）中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁制得金属镁．
①上述过程涉及反应的基本类型不包括ac．
a、化合反应   b、分解反应   c、置换反应    d、复分解反应
②加入石灰乳发生反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）粗盐水常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业粗盐的提纯流程如图1所示．
①如果将Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，则所制得的精盐水中的溶质有氯化钠、氯化钙．
②操作a、b均用到玻璃棒，其在操作b中的作用是什么？
③写出Ⅳ中盐酸的作用是什么？
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图2．
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②请简述鉴别铵态氮肥和尿素两种化肥的方法．
（4）现有10t贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其他成分不参加反应）．

Answer 1

分析 （1）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁和氯气；
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（3）氯化钠、水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
铵态氮肥能和碱反应生成氨气，氨气有刺激性气味；
（4）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，高于反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）①上述过程中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应，涉及反应的基本类型不包括化合反应和置换反应．
故填：ac．
②加入石灰乳时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）①如果将Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，则所制得的精盐水中的溶质有氯化钠、反应生成的氯化钙．
故填：氯化钠、氯化钙．
②操作a、b均用到玻璃棒，其在操作b中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
故答案为：使液体均匀受热，防止液体飞溅．
③Ⅳ中盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠．
故答案为：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠．
（3）①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤中，氯化钠、水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式是：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故填：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②鉴别铵态氮肥和尿素两种化肥的方法是：取样品适量分别与研钵中，加入氢氧化钙后研磨，产生刺激性气味的是铵态氮肥，无明显现象的是尿素．
故填：取样品适量分别与研钵中，加入氢氧化钙后研磨，产生刺激性气味的是铵态氮肥，无明显现象的是尿素．
（4）设反应生成氧化钙质量为x，
煅烧后质量减少了2.2t，说明反应生成了2.2t二氧化碳；
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
                    56     44
                    x     2.2t
$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{2.2t}$，
x=2.8t，
答：可制得氧化钙的质量是2.8t．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．