题目内容

将10g C12H22O11溶于20g H2O中，求所得溶液溶质的质量分数．
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：将10g C12H22O11溶于20g H2O中，所得溶液中溶质的质量为10g，而溶液质量为（10+20）g=30g，利用质量分数计算式，计算所得溶液中溶质质量分数．
解答：解：所得溶液中溶质的质量分数=
10g
10g+20g
×100%=33.3%
答：所得溶液溶质质量分数为33.3%．
点评：根据溶液中溶质的质量分数的概念，溶液的溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%，不可把溶液质量误用为溶剂质量．
练习册系列答案
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通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图所示是老师提供的一些实验装置，根据如图1所示回答下列问题：

（1）B装置中仪器甲的名称是
 
，仪器乙的名称是
 
；
（2）关闭B装置中的止水夹后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？
 
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加
 
；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
 
；实验结束时应先
 
 后
 
．
（4）已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式
 
．
②制取并收集氨气应选用图1中
 
和
 
组合（填序号）．
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验一中生成的未经干燥的氨气，按如图2所示装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）：
③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了如图3中的
 
（填“甲”或“乙”）．
④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH3与CuO反应的化学方程式
 
．
（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质也可能是Cu2O．
已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuSO4和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
 
．
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
操作
 
；
现象
 
；
结论
 
．
⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为
 
．（请写出计算过程）根据该实验，同学们得出
 
在高温下更稳定．
下列反应属于复分解反应的是（　　）
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O
B、CO+CuO
  △  
.
 
CO2+Cu
C、H2CO3═H2O+CO2↑
D、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
在一定温度时，某一硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，取84克这种溶液，要使它达到饱和，应该向溶液中再加入固体硝酸铵多少克？若原温度不变而不加入固体硝酸铵，则需蒸发掉多少克水能使该溶液达到饱和？（该温度时，硝酸铵的溶解度为175克）
有氯化钠和碳酸钠的白色固体粉末，现想通过以下实验测定各自含量，请分析表中数据回答并计算．
第一份 第二份 第三份 第四份
原固体混合物的溶液/g 10g 10g 10g 10g
加入氯化钙溶液的质量/g 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量/g 2g m 5g 5g
（1）m=
 
．
（2）计算所加氯化钙溶液的溶质质量分数？
（3）计算每份原固体混合物溶液与多少克氯化钙溶液恰好完全反应？恰好反应后过滤所得滤液的溶质质量分数？
（1）当水蒸气通入装有浓硫酸的洗气瓶，有什么现象？
（2）无色酚酞遇碱变红后，滴加盐酸，有什么现象？
在氯化钾和碳酸钾中，K元素质量分数为54%，求混合物中Cl元素的质量分数．
已知一定质量的纯净物A跟32克氧气充分燃烧，恰好完全反应，生成22克二氧化碳和18克水，回答：
（1）组成物质A中是否含有氧元素．
 
（填是或否）．
（2）通过计算确定物质A最有可能的化学式．
用化学用语表示下列物质或反应：
（1）2个钙原子
 
；
（2）4个磷原子构成的白磷分子
 
；
（3）2个亚铁离子
 
；
（4）锰酸钾中锰元素的化合价
 
．

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